Bài tập 10 trang 20 SGK Hóa học 11 nâng cao
Bài tập 10 trang 20 SGK Hóa học 11 nâng cao
a) Tính pH của dung dịch chứa 1,46g HCl trong 400,0 ml.
b) Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dung dịch HCl 1,00M và 400,0 ml dung dịch NaOH 0,375M.
a) nHCl = 1,46/35,5 = 0,04 mol
HCl → H+ + Cl-
0,04 0,04
⇒ [H+] = 0,04/0,4 = 10-1M ⇒ pH = -lg10-1 = 1
b) nHCl = 0,1 mol; nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol)
HCl → H+ + Cl-
0,1 0,1
NaOH → Na+ + OH-
0,15 0,15
H+ + OH- → H2O
Trước phản ứng: 0,1 0,15
Phản ứng: 0,1 0,1
Sau phản ứng: 0 0,05
→ nOH- dư = 0,05 mol
→ [OH-] = 0,05 : 0,5 = 0,1 M
⇒ pOH = -lg[OH-] = -lg10-1= 1 ⇒ pH = 13.
-- Mod Hóa Học 11
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK