Bài tập 29.14 trang 42 SBT Hóa học 8
Bài tập 29.14 trang 42 SBT Hóa học 8
Đốt cháy hoàn toàn 3,52g hỗn hợp X, thu được 3,2g sắt (III) oxit và 0,896lit khí sunfuro (đktc). Xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng mol của X là 88g/mol.
Cách 1: \({m_{Fe}} = \frac{{3,2.112}}{{160}} = 2,24g\)
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04mol\) → mSO2 = 0,04.64 = 2,56g
\(mS = \frac{{2,56.32}}{{64}} = 1,28g\)
mO = 3,52 − 2,24 − 1,28 =0
Hợp chất X không có nguyên tố oxi
Đặt công thức phân tử hợp chất X có dạng FexSy
Ta có tỷ lệ: \(x:y = \frac{{2,24}}{{56}}:\frac{{1,28}}{{32}} = 0,04:0,04 = 1:1\)
Công thức phân tử hợp chất X có dạng (FeS)n
M(FeS)n=88→56n+32n=88→n=1
Công thức phân tử của X là FeS
Cách 2: Sau khi tính được khối lượng sắt, khối lượng lưu huỳnh, ta có thể tính theo cách sau:
\({m_{Fe}} = \frac{{88.2,24}}{{3,52}} = 56g \to {n_{Fe}} = \frac{{56}}{{56}} = 1mol\)
\({m_{S}} = \frac{{88.1,28}}{{3,52}} = 32g \to {n_{S}} = \frac{{32}}{{32}} = 1mol\)
Công thức phân tử của X là FeS
-- Mod Hóa Học 8
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK