Chương 6: Kim Loại Kiềm, Kim Loại Kiềm Thổ, Nhôm

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là:

A. ns¹.

B. ns².

C. ns²np¹.

D. (n-1)d^xns^y.

Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. M⁺ là cation nào sau đây?

A .Ag⁺.

B. Cu⁺.

C. Na⁺.

D. K⁺.

Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 gam Kali kim loại vào 362 gam nước là kết quả nào sau đây?

A.15,47%.

B. 13,97%.

C. 14%.

D. 14,04%.

Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân?

A. LiCl

B. NaNO₃

C. KHCO₃

D. KBr

Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Hãy xác định công thức phân tử của muối kim loại kiềm đó?

Cho 100 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được một lượng khí CO₂. Sục lượng khí CO₂ thu được vào dung dịch chứa 60 gam NaOH. Tính khối lượng muối tạo thành?

Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được 69 gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?

Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H₂ ở đktc và dung dịch kiềm.

a) Xác định tên hai kim loại đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được.

Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ sẽ:

A. Có kết tủa trắng.

B. Có bọt khí thoát ra.

C. Có kết tử trắng và bọt khí.

D. Không có hiện tượng gì.

Cho 2,84 gam hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay ra 672 ml khí CO₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của 2 muối (CaCO₃, MgCO₃) trong hỗn hợp là:

A. 35,2% và 64,8%.

B. 70,4% và 29,6%.

C. 85,49% và 14,51%.

D. 17,6% và 82,4%.

Cho 2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55 gam muối clorua. Kim loại đó là kim loại nào sau đây?

A. Be

B. Mg

C. Ca

D. Ba.

Cho 2,8 gam CaO tác dụng với một lượng nước lấy dư thu được dung dịch A. Sục 1,68 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch A.

a) Tính khối lượng kết tủa thu được.

b) Khi đun nóng dung dịch A thì khối lượng kết tủa thu được tối đa là bao nhiêu?

Khi lấy 14,25 gam muối clorua của một kim loại chỉ có hóa trị II và một khối lượng muối nitrat của kim loại đó có số mol bằng số mol muối clorua thì thấy khác nhau 7,95 gam. Xác định tên kim loại.

Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO₃ và MgCO₃ trong nước cần 2,016 lít CO₂ (đktc). Xác định khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp?

Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na⁺, 0,02 mol Ca²⁺, 0,01 mol Mg²⁺, 0,05 mol HCO₃^–, 0,02 mol Cl^-. Nước trong cốc thuộc loại nào?

A. Nước cứng có tính cứng tạm thời.

B. Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu.

C. Nước cứng có tính cứng toàn phần.

D. Nước mềm.

Viết phương trình hóa học của phản ứng để giải thích việc dùng Na₃PO₄ làm mềm nước cứng có tính cứng toàn phần?

Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau: 

\(Al \xrightarrow[ \ ]{ \ (1) \ } AlCl_{3}\xrightarrow[ \ ]{ \ (2) \ } Al(OH)_3\xrightarrow[ \ ]{ \ (3) \ } NaAlO_{2} \xrightarrow[ \ ]{ \ (4) \ } Al(OH)_{3} \xrightarrow[ \ ]{ \ (5) \ }\)\(Al_{2}O_{3} \xrightarrow[ \ ]{ \ (6) \ } Al\)

Có 2 lọ không ghi nhãn đựng dung dịch AlCl₃ và dung dịch NaOH. Không dùng thêm chất nào khác, làm thế nào để nhận biết mỗi chất?

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nhôm là 1 kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là một oxit trung tính.

D. Al(OH)₃ là một hiđroxxit lưỡng tính.

Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃

B. Al₂O₃

C. ZnSO₄

D. NaHCO₃

Cho một lượng hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H₂. Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít H₂. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong lượng hỗn hợp đã dùng?

Có 4 mẫu kim loại là Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt được tối đa là bao nhiêu?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Điện phân Al₂O₃ nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65 A trong khoảng thời gian 3000 giây, thu được 2,16 gam Al. Hiệu suất của quá trình điện phân là:

A. 60%.

B. 70%.

C. 80%.

D. 90%.

Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với dung dịch axit HCl thu được 4,15 gam hỗn hợp muối clorua. Khối lượng của mỗi hiđrôxit trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 1,17 gam và 2,98 gam.

B. 1,12 gam và 1,6 gam.

C. 1,12 gam và 1,92 gam.

D. 0,8 gam và 2,24 gam.

Sục 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng kết tủa thu được là:

A.10 gam.  

B. 15 gam.

C. 20 gam.

D. 25 gam.

Chất nào sau đây có thể dùng để làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu?

A. NaCl

B. H₂SO₄

C. Na₂CO₃

D. HCl

Có 28,1 gam hỗn hợp MgCO₃ và BaCO₃ trong đó MgCO₃ chiếm a% khối lượng. Cho hỗn hợp trên tác dụng hết dụng với dung dịch axit HCl để lấy khí CO₂ rồi đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)₂ được kết tủa b. Tính a để kết B thu được là lớn nhất?

Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca?

A. Điện phân dung dịch CaCl₂ có màng ngăn

B. Điện phân CaCl₂ nóng chảy

C. Dùng Al để khử CaO ở nhiệt độ cao

D. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl₂

Sục a mol khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 3 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại mang đun nóng thu thêm được 2 gam kết tủa nữa. Giá trị của a là:

A. 0,05 mol.

B. 0,06 mol.

C. 0,07 mol.

D. 0,08 mol.

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do:

A. Nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

C. Có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ.

D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. HCl

B. H₂SO₄

C. NaHSO₄

D. NH₃

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H₂ ở đktc. Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A.16,2 gam và 15 gam.

B. 10,8 gam và 20,4 gam.

C. 6,4 gam và 24,8 gam.

D. 11,2 gam và 20 gam.

Chỉ dùng thêm 1 hóa chất, hãy phân biệt các chất trong những dãy sau và viết phương trình hóa học để giải thích?

a) Các kim loại: Al, Ca, Na.

b) Các dung dịch: NaCl, CaCl₂, AlCl₃.

c) Các chất bột: CaO, MgO, Al₂O₃

Hỗn hợp khí X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong nước được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: Lúc đầu không có kết tủa, khi thêm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa. Tính thành phần % số mol của các kim loại trong X.

Nguyên tử của các kim loại trong nhóm IA khác nhau về:

A. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

B. Cấu hình electron nguyên tử.

C. Số oxi hóa của nguyên tử trogn hợp chất.

D. Kiểu mạng tinh thể của đơn chất.

Câu nào mô tả đúng sự biến đổi tính chất của các kim loại kiềm theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?

A. Bán kính nguyên tử giảm dàn.

B. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

C. Năng lượng ion hóa của I₁ của nguyên tử giảm dần.

D. Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần.

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra:

A. Sự khử ion Na⁺

B. Sự oxi hóa Na⁺

C. Sự khử phân tử H₂O

D. Sự oxi hóa phân tử H₂O

Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)?

A. Ion Br^- bị oxi hóa

B. Ion Br- bị khử

C. Ion K⁺ bị oxi hóa

D. Ion K⁺ bị khử

Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lit khí H₂ (đktc)

a) Xác định tên hai kim loại kiềm và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm trên và khối lượng muối clorua thu được.

Cho 3,9 gam kim loại K tác dụng với 101,8 gam nước. Tính nồng độ mol và nồng độ % của chất trong dung dịch thu được. Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là 1056 g/ml.

Nung 4,84g hỗn hợp NaHCO₃ và KHCO₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,56 lit CO₂ (dktc). Xác định khối lượng của mỗi muỗi trong hỗn hợp trước và sau khi nung.

So với nguyên tử Canxi, nguyên tử Kali có:

A. Bán kính nguyên tử lớn hơn và độ âm điện lớn hơn.

B. Bán kính nguyên tử lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn.

C. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn và độ âm điện nhỏ hơn.

D. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn và độ âm điện lớn hơn.

Điều chế kim loại Mg bằng cách điện phân MgCl₂ nóng chảy, phản ứng nào xảy ra ở catot (cực âm)?

A. Mg → Mg²⁺ + 2e

B. Mg²⁺ +2e → Mg

C. 2Cl- → Cl₂ + 2e

D. Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Các đại lượng hoặc tính chất sau đây của kim loại kiềm thổ biến đổi như thế nào khi điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần?

a. Bán kính nguyên tử

b. Năng lượng ion hóa

c. Thế điện cực chuẩn E⁰

d. Tính khử

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của kim loại kiềm thổ?

A. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng năng lượng ion hóa.

B. Tính khử của kim loại tăng theo chiều giảm năng lượng ion hóa.

C. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của thế điện cực chuẩn.

D. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện.

Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng với nước, thu được 6,11 lít khí H₂ (25⁰C và 1 atm). Hãy xác định kim loại kiềm thổ đã dùng.

Chất nào sau đây không bị thủy phân khi nung nóng?

A. Mg(NO₃)₂

B. CaCO₃

C. CaSO₄

D. Mg(OH)₂

Nước tự nhiên có chứa ion nào dưới đây được gọi là nước có tính cứng tạm thời?

A. Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-

B. Ca²⁺, Mg²⁺, SO₄^2-

C. Cl^-, SO₄^2-, HCO₃^-, Ca²⁺

D. HCO₃^-, Ca²⁺, Mg²⁺

Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng, trong loại nước cứng này có hòa tan những chất nào sau đây?

A. Ca(HCO₃)₂, MgCl₂

B. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

C. Mg(HCO₃)₂, CaCl₂

D. MgCl₂, Ca₂SO₄

Cho các chất:

A. NaCl

B. Ca(OH)₂

C. Na₂CO₃

D. HCl

E. BaCl₂

F. Na₂SO₄

Những chất nào có thể:

a. Làm mềm nước có tính cứng tạm thời

b. Làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu

Viết phương tình hóa học.

a. Có 4 chất rắn đựng trong 4 lọ riêng biệt: Na₂CO₃, CaCO₃, Na₂SO₄, CaSO₄.2H₂O. Bằng cách nào để nhận biết 4 chất, nếu ta chỉ dùng nước và dung dịch axit.

b. Có 3 chất rắn đựng trong 3 lọ riêng biệt: NaCl, CaCl₂ và MgCl₂. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi chất (có đủ dụng cụ và những hóa chất cần thiết).

Trong tự nhiên các nguyên tố magie và canxi có trong quặng đôlômit: CaCO₃.MgCO₃. Từ quặng này hãy trình bày phương pháp điều chế:

a. Hai chất riêng biệt là CaCO₃ và MgCO₃

b. Hai kim loại riêng biệt là Ca và Mg

Viết các phương trình hóa học.

Cần dùng bao nhiêu gam Na₂CO₃ vừa đủ để làm mềm lượng nước cứng, biết lượng CaSO₄ có trong nước cứng trên là 6.10^-5 mol.

Tính tổng khối lượng theo mg/lit của các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ có trong một loại nước tự nhiên. Biết rằng nước này có chứa đồng thời các muối Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂ và CaSO₄ với khối lượng tương ứng là 112,5 mg/l, 119 mg/l và 54,5 mg/l.

Khi điện phân MgCl₂ nóng chảy

A. Ở cực dương, ion Mg²⁺ bị oxi hóa

B. Ở cực âm, ion Mg²⁺ bị khử.

C. Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa.

D. Ở cực âm, nguyên tử Mg bị khử.

Điện phân một muối kim loại M nóng chảy với cường độ dòng là 10A trong thời gian 2 giờ, người ta thu được ở catot 0,373 mol kim loại M. Số oxi hóa kim loại M trong muối là:

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

1,24 gam Na₂O tác dụng với nước, được 100 ml dung dịch. Nồng độ mol của chất trong dung dịch là:

A. 0,04M

B. 0,02M

C. 0,4M

D. 0,2M

Cho Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O, số phân tử HNO₃ bị Al khử và số phân tử HNO₃ tạo muối nitrat trong phản ứng là:

A. 1 và 3

B. 3 và 2

C. 4 và 3

D. 3 và 4

Có 4 kim loại là: Ca, Na, Fe và Al. Hãy nhận biết mỗi kim loại bằng phương pháp hóa học và dẫn ra những phản ứng hóa học đã dùng.

Khử hoàn toàn 16 gam bột Fe₂O₃ bằng bột nhôm. Hãy cho biết:

a. Khối lượng bột nhôm cần dùng.

b. Khối lượng của những chất sau phản ứng.

Sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy. Hãy tính khối lượng Al₂O₃ và than chì (C) cần dùng để sản xuất được 5,4 tấn nhôm. Cho rằng toàn bộ lượng khí oxi sinh ra ở cực dương đã đốt cháy than chì thành cacbon đioxit.

Hợp chất nào của nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) có sản phẩm là Na[Al(OH)₄]?

A. Al₂(SO₄)₃

B. AlCl₃

C. Al(NO₃)₃

D. Al(OH)₃

Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch kiềm?

A. AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃

B. Al(NO₃)₃ và Al(OH)₃

C. Al₂(SO₄)₃ và Al₂O₃

D. Al(OH)₃ và Al₂O₃

Có 3 chất rắn là: Mg, Al₂O₃, Al. Hãy nhận biết mỗi chất đã cho bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học.

Viết các phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau, ghi rõ các điều kiện của phản ứng và cho biết phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hóa khử:

Có các dung dịch AlCl₃, HCl, NaOH, H₂O và những dụng cụ cần thiết. Hãy điều chế và chứng minh tính lưỡng tính của Al₂O₃ và Al(OH)₃. Viết các phương trình hóa học.

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thu được 13,44 lít H₂ (đktc). Hãy cho biết:

a. Các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra?

b. Khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu?

c. Thể tích dung dịch NaOH 4M đã dùng (biết rằng trong thí nghiệm này người ta đã dùng dư 10 cm³ so với thể tích cần dùng).

Cho 150 cm³ dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100 cm³ dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M. Hãy xác định nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ trong dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lit H₂ (dktc). Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp là:

A. 48%

B. 50%

C. 52%

D. 54%

Hãy tự chọn hai hóa chất dùng làm thuốc thử nhận biết mỗi kim loại sau: Al, Ag, Mg. Trình bày cách tiến hành thí nghiệm và viết các phương trình hóa học.

Dùng những thuốc thử nào có thể phân biệt được các chất trong mỗi dãy sau?

a. Các kim loại: Al, Mg, Ca, Na

b. Các dung dịch muối: NaCl, CaCl₂, AlCl₃

c. Các oxit: CaO, MgO, Al₂O₃

d. Các hidroxit: NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃

Có 4 lọ riêng biệt đựng các dung dịch: NaCl, CuSO₄, HCl, NaOH

a. Trình bày cách nhận biết từng chất trogn mỗi lọ trên, với điều kiện không dùng thêm thuốc thử nào khác.

b. Hãy chọn một thuốc thử để sự nhận biết các chất trở nên đơn giản hơn. Trình bày cách nhận biết và viết phương trình phản ứng hóa học.

Hãy giải thích vì sao kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp và năng lượng ion hóa I₁ thấp.

Ion Na⁺ có tồn tại hay không, nếu ta thực hiện các phản ứng hóa học sau:

a. NaOH tác dụng với dung dịch HCl.

b. NaOH tác dụng với dung dịch CuCl₂.

c. Phân hủy NaHCO₃ bằng nhiệt.

d. Điện phân NaOH nóng chảy.

e. Điện phân dung dịch NaOH.

g. Điện phân NaCl nóng chảy.

Giải thích cho câu trả lời và viết phương trình hóa học minh hoạ.

Hãy chọn hai kim loại khác, cùng nhóm với kim loại Na và so sánh tính chất của những kim loại này về những mặt sau:

- Độ cứng.

- Khối lượng riêng

- Nhiệt độ nóng chảy.

- Năng lượng ion hóa I₁

- Thế điện cực chuẩn E^o(M⁺/M).

So sánh tính chất hóa học của hai muối NaHCO₃ và Na₂CO₃. Viết các phương trình hóa học minh hoạ.

Nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có những nguyên tố Ba, Be, Ca, Ma, Sr.

a. Hãy viết các cặp oxi hóa - khử của các nguvên tố này và sắp xếp theo chiều thế điện cực chuẩn tăng dần.

b. Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ của hai nguyên tố tùy chọn.

c. Vì sao các kim loại kiềm thổ có số oxi hóa là +2 mà không là +1 hoặc +3?

Năng lượng ion hóa và thế điện cực chuẩn của các kim loại kiềm thổ liên quan như thế nào đến tính khứ của kim loại này?

A. CO₃^2-

B. OH^-

C. Ca²⁺

D. HCO₃^-

Dựa vào bảng tính tan của một số hợp chất kim loại kiềm thổ (xem phần tư liệu), hãv xét xem phản ứng nào sau đây xảy ra:

Mg(OH)₂ + Ca²⁺ → Ca(OH)₂ + Mg²⁺.

Ca(OH)₂ + Mg²⁺ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺

Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N₂ và CO₂ tác dụng với 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,02 mol/l, thu được 1 gam chất kết tủa. Hãy xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu?

Có ba cốc đựng lần lượt: nước mưa, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu. Hãy nhận biết nước đựng trong mỗi cốc bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình phản ứng.

Một pin điện hóa được cấu tạo bởi các cặp oxi hóa - khử Al³⁺/Al và Cu²⁺/Cu. Phản ứng hóa học xảy ra khi pin hoạt động là:

A. 2Al + 3Cu → 2Al³⁺ + 2Cu²⁺

B. 2Al³⁺ + 2Cu → 2Al + 3Cu²⁺

C. 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu

D. 2Al³⁺ + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu²⁺

Tùy thuộc nồng độ của dung dịch HNO₃ kim loại nhôm có thể khử HNO₃ thành NO₂, NO, N₂ hoặc NH₄NO₃. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng trên.

Biến đổi hóa học nào là do Al(OH)₃ có tính axit?

A. Al(OH)₃ (r) → Al³⁺(dd)

B. Al(OH)₃ (r) → Al₂O₃(r)

C. Al(OH)₃ (r) → [AL(OH)₄]^- (dd)

D. Al(OH)₃ (r) → Al₂O₃(r)→ Al(r)

Hãy cho biết:

a. Cấu hình electron của các nguyên tử Na, Ca, Al và của các ion Na³⁺, Ca²⁺, Al³⁺.

b. Tính chất hóa học chung của các kim loại này.

c. Tính chất hóa học chung của những ion kim loại này.

Tìm công thức hóa học dạng phân tử và dạng chất kép của những chất có thành phần như sau:

a. Hợp chất A: 32,9% Na; 12,9% Al; 54,2% F;

b. Hợp chất B: 14% K; 9,7% Al; 30,5% Si; 45,8% O.