Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 9 năm 2023 - 2024 tuyển chọn 7 đề thi giữa kì 1 có ma trận, đáp án hướng dẫn giải chi tiết, chính xác. Thông qua đề thi giữa kì 1 Hóa học 9 quý thầy cô có thêm nhiều tài liệu tham khảo để ra đề thi cho các em học sinh của mình.

TOP 7 Đề thi Hóa 9 giữa kì 1 được biên soạn rất đa dạng gồm trắc nghiệm kết hợp với tự luận có đáp án giải chi tiết. Hi vọng qua tài liệu này sẽ là người bạn đồng hành giúp các em học sinh lớp 9 dễ dàng ôn tập, hệ thống kiến thức, luyện giải đề, rồi so sánh kết quả thuận tiện hơn. Vậy sau đây là trọn bộ 7 đề thi giữa kì 1 Hóa học 9 năm 2023 - 2024 mời các bạn cùng theo dõi. Bên cạnh đó các bạn xem thêm bộ đề thi giữa kì 1 môn Tiếng Anh 9, bộ đề thi giữa kì 1 môn Ngữ văn 9.

Đề thi giữa kì 1 Hóa 9 năm 2023 - Đề 1

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 9

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào sau đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. BaO, Na₂O, SO₂
B. Fe₂O₃, BaO, ZnO
C. CO₂, SO₂, P₂O₅
D. ZnO, CaO, N₂O₅

Câu 2. Dùng chất nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột Na₂CO₃ và Na₂SO₄

A. H₂O
B. dung dịch HCl
C. dung dịch NaCl
D. CO₂

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO
B. Fe₂O₃
C. CaO
D. Na₂O

Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nào sau đây dùng để điều chế khí lưu huỳnh đioxit trong phòng thí nghiệm?

A. Na₂SO₃ và H₂SO₄
B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂
C. S và O₂ (đốt S)
D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 5. Cặp chất nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. HCl, KCl
B. K₂SO₄ và AgNO₃
C. H₂SO₄ và BaO
D. NaNO₃ và H₂SO₄

Câu 6. Kim loại X tác dụng với HCl loãng giải phóng khí Hiđro. Dẫn toàn bộ lượng khí H₂ trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ca và Al
B. Mg và Fe
C. Na và Mg
D. Al và Cu

Câu 7. Dãy chất nào sau đây gồm bazơ bị nhiệt phân hủy là?

A. Fe(OH)₃, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂
B. NaOH, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂
C. NaOH, BaOH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃
D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Câu 8. Dẫn từ từ 1,12 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng thu được muối

A. Na₂CO₃
B. Na₂CO₃ và NaHCO₃
C. NaHCO₃
D. NaHCO₃, CO₂

Câu 9. Cặp chất khi phản ứng tạo ra chất khí là.

A. Na₂CO₃ và HCl
B. AgNO₃ và BaCl₂
C. K₂SO₄ và BaCl₂
D. NaOH và Fe(NO₃)₃

Câu 10. Để làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí gồm N₂, SO₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄
B. Ca(OH)₂
C. NaHSO₃
D. CaCl₂

Câu 11. Dãy gồm các chất phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng

A. Ag, Mg(OH)₂, CaO và Na₂CO₃
B. Fe, Cu(OH)₂, CO₂ và Na₂SO₄
C. Ag, CO₂, P₂O₅ và Na₂SO₄
D. Au, Mg(OH)₂, P₂O₅ và S

Câu 12. Cho 9,75 gam Kẽm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Thể tích khí Hidro thoát ra (Đktc) là bao nhiêu lít?

A. 2,24 lít
B. 4,48 lít
C. 1,12 lít
D. 3,36 lít

II. TỰ LUẬN (6đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Câu 2. (2đ) Có 4 lọ mất mất nhãn, đựng trong lọ riêng biệt là dung dịch không màu: HCl, Na₂CO₃, CaCl₂, AgNO₃. Chỉ được dùng quì tím, hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3. (2đ) Dung dịch X chứa 9,4 gam K₂O và 190,6 gam nước. Cho X vào 200g dung dịch CuSO₄ 16% thu được m gam kết tủa .

a. Tính nồng độ phần trăm của X.

b. Tính m.

c. Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết m gam kết tủa sau khi đã nung thành chất rắn đen.

Đáp án đề thi giữa kì 1 Hóa 9

I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

II. Tự luận

Câu 1.

1) 4Na + O₂ → 2Na₂O

2) Na₂O + H₂O → 2NaOH

3) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4) Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

5) 2NaCl + H₂O → 2NaOH + H₂+ Cl₂

6) NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Câu 2.

Trích mẫu thử đánh số thứ tự

Thử các dung dịch trên bằng giấy quì tím.

Nhận biết được Na₂CO₃ vì làm quì tím hoá xanh; CaCl₂ không làm đổi màu quì tím.

HCl và AgNO₃ làm quì tím hoá đỏ.

Dùng dung dịch CaCl₂ vừa nhận biết ở trên cho vào 2 mẫu thử làm quì tím hoá đỏ, mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là CaCl₂, không phản ứng là HCl.

Phương trình hóa học:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ca(NO₃)₂

Câu 3.

n_K2O = 0,1 mol.

m_CuSO4 = (200.16)/100 = 32 gam

n_CuSO4 = 32/160 = 0,2 mol

a) Phương trình phản ứng hóa học

K₂O + H₂O → 2KOH

0,1 mol → 0,2 mol

Nồng độ % X (tức dung dịch KOH)

m_{dung dịch} = 9,4 + 190,6 = 200 gam

m_KOH = 0,2. 56 = 11,2 gam

C% KOH = (11,2/200)/.100 = 5,6%

b)

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

0,2 mol → 0,1 mol → 0,1 mol

Kết tủa ở đây chính là Cu(OH)₂

m = 0,1. 98 = 9,8 gam

c) Phương trình hóa học

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

0,1 mol → 0,1 mol

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

0,2 mol ← 0,1mol

Thể tích dung dịch HCl 2M : V_dd = n.V = 0,2/2 = 0,1 lít

Ma trận đề thi giữa kì 1 Hóa học 9

Đề kiểm tra Hóa 9 giữa kì 1 năm 2023 - Đề 2

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 9

I. Trắc nghiệm : (2 điểm) Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng.

Câu 1: Sản phẩm của phản ứng phân huỷ Cu(OH)₂ bởi nhiệt là :

A. CuO và H_2.
B. Cu, H₂O và O_{2 .}
C. Cu, O₂ và H_{2 .}
D. CuO và H₂O.

Câu 2: Chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với CO₂ là:

A. Mg(OH)_2.
B. Ca(OH)_2.
C. BaCl_2.
D. Fe(OH)_{3 .}

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau :

X + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O . Vậy X có thể là chất nào sau đây:

A. SO_2.
B. HCl.
C. BaCl_2.
D. SO_3.

Câu 4: Hòa tan 0,2 mol NaOH vào trong nước tạo thành 800ml dung dịch:

Dung dịch này có nồng độ mol là:

A.0,25 M.
B.10 M.
C.2,5 M.
D. 3,5. M

Câu 5: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong dung dịch:

A. AgNO₃và BaCl_2.
B. CaCl₂và Na₂CO_3.
C. Ba(OH)₂và H₂SO_4.
D. AgNO₃và BaNO_3.

Câu 6: Để phân biệt dung dịch K₂CO₃ và dung dịch K₂SO₄. Người ta dùng thuốc thử nào trong các thuốc thử sau:

A. Dung dịch NaOH.
B. Dung dịch AgNO_3.
C. Dung dịch Pb(NO₃)_2.
D. Dung dịch HCl.

Câu 7: Cách sắp xếp nào sau đây theo đúng thứ tự: oxit, axit, bazơ, muối:

A. Ca(OH)₂, H₂SO₄, Al₂O₃. NaCl .
B. Al₂O₃, H₂SO₄, Ca(OH)₂, NaCl.
C. Al₂O₃, H₂SO₄, NaCl, Ca(OH)_2.
D. Al₂O₃, NaCl, Ca(OH)₂, H₂SO_4.

Câu 8:Hòa tan hoàn toàn 10,6 g Na₂CO₃ vào dung dịch HCl. Thể tích khí CO₂ thoát ra ở đktc là:

A. 22,4 lít.
B. 4,38 lit.
C. 2,24 lít.
D. 3,36 lít.

II. Tự luận: ( 8 điểm)

Câu 9: ( 2,5đ) Nêu Tính chất hóa học của muối, Lấy ví dụ minh họa

Câu 10: (2đ) Hãy thực hiện chuyển đổi hoá học sau bằng cách viết các ptpư (ghi rõ điều kiện nếu có) CuCl₂ -> Cu(OH)₂-> CuO -> CuSO₄ -> CuCl₂

Câu 11 : (2,5đ) Trộn dung dịch HCl có chứa 1 mol HCl với 200g dung dịch NaOH 40%

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính khối lượng của muối và các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 12: (1đ) Khối lượng riêng của dung dịch NaOH 12% là 1,1g/ml. Hăy tính nồng độ mol của dung dịch NaOH 12% nói trên.

(Cho biết Na = 23, O = 16, H=1, C=12, Cl=35,5)

Đáp án đề thi giữa kì Hóa 9

I. Trắc nghiệm Mỗi câu đúng được 0.25đ

II. Tự luận

Câu 9: Tính chất hóa học của muối

( 0,5 đ) + Tác dụng với kim loại: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

( 0,5 đ) + Tác dụng với axit : H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

( 0,5 đ) + Tác dụng với dung dịch Bazơ : 2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

( 0,5 đ) + Tác dụng với muối khác: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH

.....................

Ma trận đề kiểm tra Hóa 9 giữa kì 1

Đề kiểm tra Hóa 9 giữa kì 1 năm 2023 - Đề 3

Đề thi giữa kì 1 Hoá 9

Phần I: Trắc nghiệm (4,0 điểm).

Hãy chọn một trong những chữ cái A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng.

Câu 1: Trong các oxit sau, oxit không tan trong nước là

A. MgO.
B. P₂O₅.
C . Na₂O.
D. CO₂.

Câu 2: Oxit tác dụng được với dung dịch HCl là

A.SO₂.
B. CO₂.
C. CuO.
D. P₂O₅.

Câu 3: Nhóm chỉ gồm các oxit axit là:

A. CO₂, P₂O₅, MgO, SO₂.
B. CO₂, P₂O₅, NO, SO₂.
C. CO, P₂O₅, MgO, SO₂.
D. CO₂, P₂O₅, SO₃, SO₂.

Câu 4: Để pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn, cần

A. cho từ từ H₂SO₄đặc vào bình đựng nước.
B. cho từ từ nước vào bình đựng H₂SO₄đặc.
C. rót đồng thời H₂SO₄đặc và nước vào bình.
D. cách A và B đều dùng được.

Câu 5: Cho các dung dịch sau: NaCl, NaOH, HCl, H₂SO₄, KNO₃. Trong các dung dịch trên, có bao nhiêu dung dịch có pH < 7?

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

Câu 6: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào một ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch FeCl₃. Lắc nhẹ ống nghiệm. Hiện tượng nào xảy ra?

A. Có kết tủa màu xanh.
B. Có kết tủa màu nâu đỏ.
C. Có kết tủa, sau đó tan đi.
D. Có kết tủa màu trắng.

Câu 7: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂?

A. CO₂.
B. Na₂O.
C. CO.
D. MgO.

Câu 8: Phản ứng được sử dụng để điều chế NaOH trong công nghiệp là

A. 2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂.
B. Na₂CO₃+ Ba(OH)₂ →BaCO₃ + 2NaOH.
C. Na₂O + H₂O →2NaOH.
D. 2NaCl + 2H₂O →^đpdd2NaOH + H₂ + Cl₂.

Phần II: Tự luận (6,0 điểm).

Câu 1: (0,5 điểm) Vì sao vôi sống sẽ giảm chất lượng nếu lưu giữ lâu ngày trong tự nhiên?

Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaCl, HCl, Na₂SO₄.

Câu 3: (1,5 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

FeSO_{4 →} ⁽¹⁾ FeCl_2→ ⁽²⁾ Fe(OH)_2→ ⁽³⁾ FeO

Câu 4: (2,5 điểm) Cho một hỗn hợp 2 muối khan MgCl₂ và CaCO₃ phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc).

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.

c. Nếu dùng 80 ml dung dịch axit HCl trên trung hòa với 80ml NaOH 2M thì dung dịch sau phản ứng làm nước bắp cải tím chuyển sang màu gì? (Biết: Ca = 40, C =12, O =16)

Đáp án đề thi Hóa giữa học kì 1 lớp 9

Ma trận đề thi Hóa giữa học kì 1 lớp 9

....................

Mời các bạn tải File tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết