1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim

a) Tác dụng với kim loại

- Các halogen hoạt động hoá học mạnh do phân tử của chúng phân li tương đối dễ dàng thành nguyên tử, nguyên tử có tính chất hoá học rất mạnh.

- Clo tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua.

2Na + Cl₂ → 2NaCl

- Khi kết hợp với kim loại, các halogen oxi hoá các kim loại đến hoá trị cực đại của kim loại.

3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃ (Nếu Fe dư: Fe dư + 2FeCl₃ → 3FeCl₂)

Cl₂ + Cu → CuCl₂

b) Tác dụng với hiđro

Cl_2(k) + H_2(k) → 2HCl_(k)

- Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

2. Tính chất hóa học khác của clo

III. Ứng dụng

- Khử trùng nước sinh hoạt;

- Tẩy trắng vải, sợi, bột giấy;

- Điều chế nước Gia-ven, clorua vôi, ...

-Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su,..

Giải bài tập Hóa 9 Bài 26 trang 81

Câu 1

Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lí hay hiện tượng hóa học? Giải thích.

Gợi ý đáp án

Dẫn khí clo vào nước, vừa là hiện tượng vật lí, vừa là hiện tượng hóa học, vì:

Có tạo thành chất mới là HCl và HClO.

Có khí clo tan trong nước.

Câu 2

Viết phương trình hoá học khi cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt ở nhiệt độ cao. Cho biết hoá trị của sắt trong những hợp chất tạo thành.

Gợi ý đáp án

a) 2Fe(r) + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (r)

b) Fe(r) + S (r) → FeS (r)

c) 3Fe (r) + 2O₂ → Fe₃O₄ (r)

Nhận xét:

• Clo đưa Sắt lên hóa trị cao nhất là III trong hợp chất FeCl₃
• Trong hợp chất Fe₃O₄ sắt thể hiện cả hóa trị II và hóa trị III
• Lưu huỳnh tác dụng với Sắt tạo hợp chất FeS, trong đó Fe có hóa trị II. Như vậy mức độ hoạt động của các phi kim được sắp xếp theo chiều giảm dần như sau: Cl, O, S.

Câu 3

Viết phương trình hóa học khi cho clo, lưu huỳnh, oxi với sắt ở nhiệt độ cao. Cho biết hóa trị của sắt trong những hợp chất tạo thành.

Gợi ý đáp án

Phương trình hóa học của các phản ứng:

a) 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ (Fe hóa trị III)

b) Fe + S FeS (Fe hóa trị II)

c) 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ (Fe hóa trị III và II).

Câu 4

Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào:

a) Dung dịch HCl.

b) Dung dịch NaOH.

c) Dung dịch NaCl.

d) Nước.

Trường hợp nào đúng? Hãy giải thích.

Gợi ý đáp án

Khí clo dư được loại bỏ bằng cách dẫn khí clo sục vào:

b) Dung dịch NaOH: Do tạo thành muối NaCl, NaClO.

d) Nước: Do tạo thành HCl và HClO.

Câu 5

Dẫn khí clo vào dung dịch KOH tạo thành dung dịch hai muối. Viết các phương trình hóa học.

Gợi ý đáp án

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O.

Câu 6

Có ba khí được đựng riêng biệt trong ba lọ: Clo, hiđrua clorua, oxi. Hãy nêu ba phương pháp hóa học để nhận biết từng khí đựng trong ba lọ.

Gợi ý đáp án

Cho giấy quỳ tím ẩm vào ba lọ khí trên, khí trong lọ nào làm mất màu quỳ tím ẩm là khí clo, khí nào đổi màu quỳ tím ẩm thành đỏ là HCl, khí không đổi màu là khí oxi. Có thể nhận ra khí oxi bằng tàn đóm (làm tàn đóm bùng cháy).

Câu 7

Nêu phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm. Viết phương trình hóa học minh họa.

Gợi ý đáp án

Phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm:

4HCl_{(dd đặc)} + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ ↑ + 2H₂O.(đun nhẹ)

Câu 8

Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng phương pháp nào? Viết phương trình phản ứng.

Gợi ý đáp án

Trong công nghiệp, khí clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp.

2NaCl (dd bão hòa) + 2H₂O 2NaO + Cl₂ + H₂ (có màng ngăn)

Khí clo thu được ở cực dương, khí hiđro thu được ở điện cực âm, dung dịch thu được là NaOH.

Câu 9

Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước được không? Tại sao?

Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí được không? Hãy giải thích và mô tả bằng hình vẽ. Cho biết vai trò của H₂SO₄ đặc.

Gợi ý đáp án

Không thể thu khí clo bằng cách đẩy nước vì khí clo tác dụng được với nước:

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí và để ngửa bình vì khí clo nặng hơn không khí

(M = 71 > M = 29).

H₂SO₄ đặc để hút nước.

Câu 10

Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Gợi ý đáp án

n_Cl2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Theo phương trình: n_NaOH = 2.n_Cl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

V_NaOH = n/C_M = 0,1/1 = 0,1 lít

n_NaCl = n_NaClO = n_Cl2 = 0,05 mol

C_{M (NaCl)} = C_M(NaClO) = 0,05/0,1 = 0,5M

Câu 11

Cho 10,8g kim loại M có hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4g muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng.

Gợi ý đáp án

Gọi M là khối lượng mol của kim loại

2M + 3Cl₂ → 2MCl₃

10,8 g 53,4 g

Theo pt: n_M = n_MCl3 ⇒

⇒ M = 27 (g). Vậy M là nhôm (Al)

Giải SBT Hóa học 9 Bài 26

Bài 26.1 

Trong các phản ứng hoá học, clo

A. Chỉ thể hiện tính khử.
B. Chỉ thể hiện tính oxi hoá
C. Không thể hiện tính oxi hoá.
D. Thể hiện tính oxi hoá và tính khử.

Lời giải:

Đáp án D.

Bài 26.2

Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hoá chất nào sau đây?

A. NaCl;
B. KMnO₄;
C. KClO₃;
D. HCl.

Lời giải:

Đáp án D.

Bài 26.3 

Người ta căn cứ vào tính chất hóa học nào để đánh giá clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh? Cho thí dụ minh họa.

Lời giải:

Bài 26.3

Người ta căn cứ vào tính chất hóa học nào để đánh giá clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh? Cho thí dụ minh họa.

Lời giải:

- Clo tác dụng với hầu hết các kim loại. Thí dụ: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

- Clo tác dụng với hiđro (khi chiếu sáng hoặc đốt nóng) tạo thành hiđro elorua.

Bài 26.4

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có).

KClO₃ ^to→ A + B

A + H₂O → D + E + F

D + E → KCl + KClO + H₂O

Lời giải:

Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 26

Câu 1. Clo trong tự nhiên tồn tại chủ yếu ở dưới dạng

A. Đơn chất
B. Muốii cloarua
C. Muối NaClO₃
D. Axit clohidric

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí clo người ta làm như sau:

A. Cho KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl loãng
B. Cho dung dịch KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc
C. Cho KMnO₄ rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc
D. Cho dung dịch H₂SO₄ đặc tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng

Câu 3. Khi điều chế trong phòng thí nghiệm, clo được thu bằng cách

A. dẫn khí clo vào một bình nút bằng bông tẩm dung dịch NaOH đặc
B. dẫn khí clo vào một bình được đậy bằng một miếng bìa.
C. dời chỗ của nước
D. dẫn clo vào một bình úp ngược

Câu 4. Khí clo có các tính chất nào sau đây?

A. Màu vàng lục, tan ít trong nước, không độc
B. Không màu, mùi sốc, tan ít trong nước, rất độc
C. Màu vàng lục, mùi sốc, tan ít trong nước, rất độc
D. Màu vàng lục, mùi hắc, tan nhiều trong nước, rất độc

Câu 5. Clo tác dụng được với những chất nào dưới đây

A. Cu, CuO, NaOH, Ca(OH)₂, H₂, H₂O
B. Cu, Al₂O₃, NaOH, Ca(OH)₂, H₂, H₂O
C. Cu, FeCl₂, NaOH, Ca(OH)₂, H₂, H₂O
D. Cu, CuCl₂, NaOH, Ca(OH)₂, H₂, H₂O

Câu 6. Trong công nghiệp, có thể sản xuất Cl₂ bằng cách

A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp
B. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp.
C. Dùng khí F₂ đẩy Cl₂ khỏi dung dịch NaCl
D. Nhiệt phân muối ăn NaCl

Câu 7. Khí clo và axit clohidric khi tác dụng với kim loại M cho cùng một chất. Kim loại M đó là

A. Fe
B. Cu
C. Ag
D. Zn

Câu 8. Trong nước máy thường thấy có mùi của khí clo. Người ta đã sử dụng tính chất nào sau đây của clo để xử lí nước?

A. Clo là một phi kim mạnh.
B. Clo ít tan trong nước
C. Nước clo có tính sát trùng
D Clo là chất khí không độc

Câu 9. Cho 100 gam dung dich HCl 36,5% vào bình đựng 15,4 gam MnO2, đun nhẹ. Thể tích khí clo (Đktc) thoát ra lớn nhất bằng

A. 2,24 lít
B. 3,36 lít
C. 5,6 lít
D. 4,48 lít