Đề cương ôn tập giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức là tài liệu rất hay dành cho các bạn học sinh lớp 10 tham khảo. Tài liệu bao gồm phạm vi kiến thức ôn thi giữa kì 1 các dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận kèm theo.

Đề cương ôn tập giữa kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức giúp các bạn làm quen với các dạng bài tập, nâng cao kỹ năng làm bài và rút kinh nghiệm cho bài thi giữa học kì 1 lớp 10. Từ đó có định hướng, phương pháp học tập để đạt kết quả cao trong các bài kiểm tra. Vậy sau đây là trọn bộ đề cương giữa kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức năm 2023 - 2024 mời các bạn theo dõi. Bên cạnh đó các bạn xem thêm Đề cương ôn tập giữa kì 1 Vật lí 10 Kết nối tri thức.

Đề cương ôn tập giữa kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức

CHƯƠNG I – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

A. TÓM TẮT LÝTHUYẾT:

1. Thành phần nguyên tử

Nguyên tử là hạt trung hòa về điện, có cấu tạo 2 phần:

+ Nhân nguyên tử: proton (p) mang điện dương, neutron (n) không mang điện.

+ Vỏ nguyên tử: các electron (e) mang điện âm.

Khối lượng nguyên tử coi như bằng khối lượng hạt nhân (khối lượng các hạt proton và neutron).

Số Avorgaro: Số nguyên tử hay phân tử có trong 1 mol chất luôn bằng6,023.10²³.

Đơn vị đo khối lượng nguyên tử: 1amu = 1 khối lượng Cacbon ≈1,6605.10^-27

2. Hạt nhân nguyên tử

Ký hiệu Z cho biết:

+ Số proton trong hạt nhân.

+ Số electron trong lớp vỏ.

+ Điện tích hạt nhân là: Z+.

+ Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z.

+ Số hiệu nguyên tử.

Số khối: A = Z +N

............

II. Bài tập tự luận:

Bài 1: Cho các nguyên tử có kí hiệu sau:

a. Có bao nhiêu nguyên tố hóa học?

b. Những nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

c. Những nguyên tử nào cùng số khối?

d. Những nguyên tử nào cùng số neutron?

e. Viết cấu hình e của các nguyên tử trên?

f. Các nguyên tử trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

g. Xác định số e độc thân trong mỗi nguyên tử trên?

Bài 2: Phổ khối lượng của zirconium (Zr) được biểu diễn như hình sau đây (điện tích z của các đồng vị Zr đều bằng 1+). Hãy xác định số lượng đồng vị bền và tính nguyên tử khối trung bình của Zr?

Bài 3: Trong thể dục thể thao, có một số vận động viên sử dụng các loại chất kích thích trong thi đấu – gọi là doping, dẫn đến thành tích đạt được của họ không thật so với năng lực vốn có. Một trong các loại doping thường gặp là testosterone tổng hợp.

Tỉ lệ giữa 2 đồng vị C-12 (98,89 %) và C-13 (1,11%) là không đổi đối với testossterone tự nhiên trong cơ thể. Trong khi testosterone tổng hợp có phần trăm C-13 ít hơn testossterone tự nhiên. Đây chính là mấu chốt của xét nghiệm CIR – (carbon isotope ratio – tỉ lệ đồng vị carbon) – một xét nghiệm với mục đích xác định xem vận động viên có sử dụng doping hay không.

Giả sử thực hiện phân tích CIR với một vận động viện thu được kết quả % số nguyên tử C-12 là x, C-13 là

Từ tỉ lệ này tính được NTK trung bình của carbon trong mẫu phân tích là 12,0098. Với kết quả thu được em có nghi ngờ vận động viên này sử dụng doping không? Vì sao?

Bài 4: Trong tự nhiên, copper (đồng) có 2 đồng vị ⁶³Cu và ^ACu, trong đó đồng vị ⁶⁵Cu chiếm 27% về số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54.

Tính A?

Tính phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong kim loại đồng tựnhiên?

Tính phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO4 (cho O = 16, S =32)?

Bài 5: Một nguyên tố X chủ yếu gồm hai đồng vị bền là X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 5. Nguyên tử khối trung bình của X là 12,011. Xác định phần trăm số nguyên tử của các đồng vị X1, X2?

Bài 6*: Hợp chất có công thức phân tử M2X được ứng dụng trong sản xuất xi măng, phân bón, hàm lượng

% khối lượng M2X được dùng để đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân…. Biết phân tử M2X có tổng số hạt là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của nguyên tử M nhiều hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34. Hãy viết cấu hình e của nguyên tử M, X, ion M⁺, X^2-. Xác định tính chất KL hay PK và số e độc thân trên từng nguyên tử M, X?

..........

Tải file tài liệu để xem thêm Đề cương ôn tập giữa kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức