Công thức Hóa 12 đầy đủ nhất

Công thức Hóa 12 tóm tắt toàn bộ công thức hóa học của 8 chương trong SGK Hóa học 12 hiện hành như: Este - Lipit, Cacbohiđrat, Amin, amino axit và protein, Polime và vật liệu polime, Đại cương về kim loại, Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, Sắt và một số kim loại quan trọng.

Tóm tắt công thức Hóa học 12 được biên soạn rất chi tiết cụ thể theo từng chương rất phù hợp để các em học sinh dễ dàng học thuộc. Thông qua công thức hóa học lớp 12 các em nắm vững kiến thức từ đó biết cách vận dụng vào giải các bài tập thực hành. Đồng thời giải nhanh các bài tập trong các kì thi sắp tới. Vậy sau đây là tóm tắt công thức Hóa học lớp 12, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Tổng hợp công thức Hóa học lớp 12

I. Một số công thức hóa học cần nhớ
II. Một số công thức tính nhanh số đồng phân
III. Công thức Hóa 12 chương 1, 2, 3, 4
IV. Công thức Hóa 12 chương 5
V. Công thức Hóa 12 chương 6
VI. Công thức Hóa học 12 chương 7
Chương 8: Phân biệt một số chất vô cơ

I. Một số công thức hóa học cần nhớ

*Mối quan hệ giữa số mol(n) thể tích dd (Vdd) và nồng độ mol C_M

$C_{M}=\frac{n_{c t}}{V_{d d}}(\mathrm{M}) \rightarrow n=C_{M} \times V_{d d}(\mathrm{~mol}) \rightarrow V_{d d}=\frac{n}{C_{M}}(\text { lit) }$

*Mối quan hệ giữa số mol(n), khối lượng (m) và khối lượng Mol(M):

$n=\frac{m}{M}(\mathrm{~mol}) \quad \mathrm{m}=\mathrm{n} . \mathrm{M}(\mathrm{gam})$

*Mối quan hệ giữa số mol khí và thể tích khí ở đktc.

$\mathrm{V}=\mathrm{n} .22,4 \text { (lit) } \quad \rightarrow \quad n=\frac{V}{22,4} \text { (mol) }$

* Số trieste tạo từ n axit và Glixerol = $\frac{n^{2}(n+1)}{2} \frac{2^{2}(2+1)}{2}=6 \text { trieste }$

II. Một số công thức tính nhanh số đồng phân

1. Cách tính số đồng phân Ankin C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Ankin là những hiđrocacbon không no, mạch hở, trong phân tử chứa một liên kết ba.
CTTQ: C_nH_2n-2 (n ≥ 2).
Ankin có đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nối ba và không có đồng phân hình học.
Mẹo tính nhanh đồng phân ankin:

Xét 2C mang nối ba, mỗi C sẽ liên kết với 1 nhóm thế (giống hoặc khác nhau).

Ví dụ với C₄H₆: Trừ đi 2C mang nối ba sẽ còn 2C và H là nhóm thế.

C1	C2
1C	1C	1 đồng phân
2C	H	1 đồng phân

Ta có 2 đồng phân ankin.

2) Số đồng phân ancol đơn chức no C_nH_2n+2O:

Công thức:

Số ancol C_nH_2n+2O = 2^n-2 (n < 6)

Ví dụ: Tính số đồng phân ancol no, đơn chức, mạch hở từ C₃ → C₅

C₃H₇OH: 2^3-2 = 2 đồng phân.

3) Số đồng phân andehit đơn chức no C_nH_2nO:

Công thức:

Số andehit C_nH_2nO = 2^n-3 (n < 7)

Áp dụng: Tính số đồng phân anđehit sau: C₃H₆O, C₄H₈O.

C₃H₆O, C₄H₈O là công thức của anđehit no, đơn chức, mạch hở.

Với C₃H₆O: 2^3-3 = 1 đồng phân: CH₃CH₂CHO

Với C₄H₈O: 2^4-3 = 2 đồng phân: CH₃CH₂CH₂CHO; (CH₃)₂CHCHO

4) Số đồng phân axit cacboxylict đơn chức no C_nH_2nO₂:

Công thức:

Số axit C_nH_2nO₂ = 2^n-3 (n < 7)

5) Số đồng phân este đơn chức no C_nH_2nO₂:

Công thức:

Số este C_nH_2nO₂ = 2^n-2 (n < 5)

6) Số đồng phân amin đơn chức no C_nH_2n+3N:

Công thức:

Số amin C_nH_2n+3N = 2^n-1 (n < 5)

III. Công thức Hóa 12 chương 1, 2, 3, 4

ESTE – LIPIT

Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì được este

Công thức tổng quát của este

a/ Trường hợp đơn giản: là este không chứa nhóm chức nào khác, ta có các công thức như sau

Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đơn chức R'OH: RCOOR'.

Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH)a và ancol đơn chức R'OH: R(COOR')a

Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đa chức R'(OH)b: (RCOO)bR'

Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH)a và ancol đa chứcR'(OH)b: Rb(COO)abR'a.

Trong đó, R và R' là gốc hiđrocacbon (no, không no hoặc thơm); trường hợp đặc biệt, R có thể là H (đó là este của axit fomic H-COOH).

b/ Trường hợp phức tạp: là trường hợp este còn chứa nhóm OH (hiđroxi este) hoặc este còn chứa nhóm COOH (este - axit) hoặc các este vòng nội phân tử … Este trong trường hợp này sẽ phải xét cụ thể mà không thể có CTTQ chung được. Ví dụ với glixerol và axit axetic có thể có các hiđroxi este như HOC3H₅(OOCCH₃)₂ hoặc (HO)₂C₃H₅OOCCH₃; hoặc với axit oxalic và metanol có thể có este - axit là HOOC-COOCH₃.

c/ Công thức tổng quát dạng phân tử của este không chứa nhóm chức khác

Nên sử dụng CTTQ dạng C_nH_2n+2-2ΔO_2n (trong đó n là số cacbon trong phân tử este n ≥ 2, nguyên; Δ là tổng số liên kết π và số vòng trong phân tử Δ ≥ 1, nguyên; a là số nhóm chức este a ≥ 1, nguyên), để viết phản ứng cháy hoặc thiết lập công thức theo phần trăm khối lượng của nguyên tố cụ thể.

Este đơn chức RCOOR,Trong đó R là gốc hidrocacbon hay H; R’ là gốc hidrocacbon

Este no đơn chức C_nH_2nO₂ ( với n ≥ 2)

Tên của este:

Tên gốc R’ + tên gốc axit RCOO (đuôi at)

Vd: CH₃COOC₂H₅

Etylaxetat

CH₂=CH- COOCH₃ metyl acrylat

1. Công thức tổng quát của este no, đơn chức, hở: C_nH_2nO₂ (n ≥ 2)

2. Tính số đồng phân este đơn chức no:

Số đồng phân este C_nH_2nO₂ = 2^n-2 (điều kiện: 1 < n < 5)

3. Tính số triglixerit tạo bởi gilxerol với các axit cacboxylic béo:

Số trieste = $\frac{n^2\left(n\ +1\right)}{2}$

CHƯƠNG II: CACBOHIĐRAT

1. Công thức chung của cacbohiđrat: C_n(H₂O)_m

2. Công thức cụ thể của một số cacbohiđrat:

+ Tinh bột (hoặc xenlulozơ): (C₆H₁₀O₅)_n hay C_6n(H₂O)_5n.

+ Glucozơ (hoặc fructozơ): C₆H₁₂O₆ hay C₆(H₂O)₆.

+ Saccarozơ (hoặc mantozơ): C₁₂H₂₂O₁₁hay C₁₂(H₂O)₁₁.

CHƯƠNG III: AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

1. Công thức tổng quát amin no, đơn chức, hở: C_nH_2n+1NH₂ hay C_nH_{2n +3}N (n ≥ 1)

2. Tính số đồng phân amin đơn chức no:

Số đồng phân amin C_nH_{2n +3}N =2^{n -1} (điều kiện: n < 5).

3. Tính số đi, tri, tetra …, n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau:

Số n peptit_max = xⁿ

4. Tính khối luợng amino axit A (chứa n nhóm NH₂ và m nhóm COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH:

$\mathrm{m}_{\mathrm{A}}=\frac{\mathrm{M}_{\mathrm{A}}(\mathrm{b}-\mathrm{a})}{\mathrm{m}}$

Lưu ý: (A): Amino axit (NH₂)_nR(COOH)_m.

5. Tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH₂ và m nhóm COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl:

$\mathrm{m}_{\mathrm{A}}=\frac{\mathrm{M}_{\mathrm{A}}(\mathrm{b}-\mathrm{a})}{\mathrm{n}}$

CHƯƠNG IV: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Công thức tính hệ số trùng hợp polime

Giả sử polime có dạng (-A-)_n

Ta có:

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{M}_{(-\mathrm{A}-)_{\mathrm{n}}}}{\mathrm{M}_{\mathrm{A}}}$

IV. Công thức Hóa 12 chương 5

1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

2. Quy tắc anpha

- Giả sử có hai cặp oxi hóa khử: X^x+/ X và Y^y+/Y (trong đó cặp X^x+/ X đứng trước cặp Y^y+/Y trong dãy điện hóa).

- Áp dụng quy tắc alpha

Phản ứng xảy ra theo chiều mũi tên như sau:

3. Công thức biểu diễn định luật Faraday

Khối lượng chất giải phóng ở mỗi điện cực tỉ lệ với điện lượng đi qua dung dịch và đương lượng của chất.

$m = \frac{{A.I.t}}{{n.F}}$

Trong đó:

m: khối lượng chất giải phóng ở điện cực (gam)

A: khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực

n: số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận

I: cường độ dòng điện (A)

t: thời gian điện phân (s)

F: hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dời trong mạch ở catot hoặc ở anot (F = 1,602.10^-19.6,022.10²³ ≈ 96500 C.mol-1)

V. Công thức Hóa 12 chương 6

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd Ca(OH)₂hoặc Ba(OH)₂:

n_{kết tủa}= n_OH^- – n_CO2

Lưu ý: Điều kiện áp dụng công thức: n_{kết tủa} < n_CO2.

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

Trước hết tính n_CO32- = n_OH- – n_CO2

Sau đó so sánh với n_Ba2+ hoặc n_Ca2+ để xem chất nào phản ứng hết

Điều kiện áp dụng công thức: n_CO3^2-< n_CO2

3. Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

Trường hợp 1: n_CO2 = n↓

Trường hợp 2: n_CO2 = n_OH- – n↓

4. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

Trường hợp 1: n_OH^-= 3n_↓

Trường hợp 2: n_OH^-= 4n_Al³⁺ – n_↓

Lưu ý: Hai kết quả trên tương ứng với hai trường hợp NaOH dùng thiếu và NaOH dùng dư.

Trường hợp 1 ứng với kết tủa chưa đạt cực đại;

Trường hợp 2 ứng với kết tủa đã đạt cực đại sau đó tan bớt một phần.

5. Tính V_{dd HCl}cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

Trường hợp 1: n_H⁺ = n_↓

Trường hợp 2: n_H⁺ = 4n_Na[Al(OH)]4^- – 3n_↓

VI. Công thức Hóa học 12 chương 7

1. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

m _muối_sunfat = m_{hỗn hợp KL} + 96.n_H2

2. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

m_{muối clorua} = m_{hỗn hợp KL} +71.n_H2

3. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

m_{muối sunfat} = mh_{ỗn hợp KL} + 80.n_H2SO4

4.Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m_{muối clorua} = m_{hỗn hợp KL} + 27, 5.n_HCl

5. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m_{muối clorua} = m_{hỗn hợp KL} + 35,5.n_HCl

6. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO_2:

m_muối= m_KL +96.n_SO

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO_2, S, H₂S:

m_muối= m_KL + 96.(n_SO2 + 3n_S+ 4n_H2S)

8. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O+12n_N2 +10n_NH4NO3

Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+) Công thức này chỉ dùng khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO₃.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺về Fe²⁺nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO_{3 dư}bao nhiêu %.

9. Tính số mol H₂SO₄ đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo sản phẩm khử SO₂ duy nhất:

n_H2SO4 = 2n_SO2

10. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợpcác kim loại tác dụng HNO₃(không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_KL + 62.(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O+10n_N2)

Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng.

11. Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO₃ dư giải phóng khí NO:

m_muối= $\frac{240}{80}$ (m_{hỗn hợp} + 24.n_NO)

12. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc, nóng, dư giải phóng khí NO₂:

m_muối= $\frac{240}{80}$ (m_{hỗn hợp} + 8n_NO2)

Lưu ý:

+ Hỗn hợp không nhất thiết phải đủ bốn chất vẫn có thể áp dụng được công thức.

+ Dạng toán này, HNO₃ phải dư để muối thu được là Fe (III). Không được nói HNO₃vừa đủ vì có thể phát sinh Fe dư khử Fe³⁺về Fe^{2+ :}

+ Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂ thì công thức là:

m_muối= $\frac{240}{80}$ (m_{hỗn hợp}+ 8n_NO2 +24n_NO)

13. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư giải phóng khí SO₂:

m_muối= $\frac{400}{160}$ (m_{hỗn hợp} + 16n_SO2)

Lưu ý: Hỗn hợp không nhất thiết phải đủ 4 chất vẫn có thể áp dụng được công thức.

14. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO:

m_Fe= $\frac{56}{80}$ (m_{hỗn hợp} + 24n_NO)

15. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO₂:

m_Fe= $\frac{56}{80}$ (m_hh+ 8n_NO2)

16. Tính V_NO(hoặc NO₂) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO₃:

n_NO = $\frac{1}{3}$ [3n_Al + (3x -2y)n_FexOy]

hoặc n_NO2= 3n_Al+ (3x -2y)n_FexOy

17. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = $\frac{232}{240}$ (m_x + 24n_NO)

Lưu ý:

Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = $\frac{160}{160}$ (m_x + 24n_NO)

18. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

m = $\frac{232}{240}$ (m_x + 16n_SO2)

Lưu ý:

Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

m = $\frac{160}{160}$ (m_x + 16n_SO2)

Chương 8: Phân biệt một số chất vô cơ

- Dưới đây là bảng dấu hiệu nhận biết một số hợp chất vô cơ thường gặp:

Hoá chất	Thuốc thử	Hiện tượng	Phương trình minh hoạ
- Dd axit - Dd bazơ (kiềm)	Quỳ tím	- Dd xit làm quỳ tím hoá đỏ. - Dd bazơ làm quỳ tím hoá xanh.
Dd muối sunfat hoặc H₂SO₄	- BaCl₂ - Ba(OH)₂	Tạo kết tủa trắng không tan trong axit mạnh	H₂SO₄ + BaCl₂ →BaSO₄+ 2HCl Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄+ 2NaOH
Dd muối sunfit.	- BaCl₂ - Axit	- Tạo kết tủa trắng. - Tạo khí không màu, mùi hắc.	Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃+ 2NaCl Na₂SO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂ ↑+ H₂O
Dd muối cacbonat	- Axit - BaCl₂	-Tạo khí không màu. -Tạo kết tủa trắng.	CaCO₃+2HCl→ CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ ↓+ 2NaCl
Dd muối photphat	AgNO₃	- Tạo kết tủa màu vàng	Na₃PO₄+ 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃
Dd muối clorua hoặc HCl	AgNO₃	Tạo kết tủa trắng	HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃ NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
Dd muối sunfua	Pb(NO₃)₂	Tạo kết tủa đen.	Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃
Dd muối sắt (II)	Dung dịch kiềm (NaOH; KOH ...)	Tạo kết tủa trắng xanh, sau đó bị hoá nâu ngoài không khí.	FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓+ 2NaCl 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O →4Fe(OH)₃ ↓
Dd muối sắt (III)		Tạo kết tủa màu nâu đỏ	FeCl₃ + 3NaOH →Fe(OH)₃↓+ 3NaCl
Dd muối magie		Tạo kết tủa trắng	MgCl₂ + 2NaOH→ Mg(OH)₂↓+ 2NaCl
Dd muối đồng		Tạo kết tủa xanh lam	Cu(NO₃)₂+ 2NaOH →Cu(OH)_{2 ↓}+ 2NaNO₃
Dd muối nhôm		Tạo kết tủa trắng, tan trong kiềm dư	AlCl₃ + 3NaOH →Al(OH)₃↓+ 3NaCl Al(OH)₃+ NaOH _(dư) →NaAlO₂ + 2H₂O

∗ NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ

	KHÍ	THUỐC THỬ	HIỆN TƯỢNG	PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC MINH HỌA
1.	SO₂	- dd Br₂ - dd KMnO₄	- Mất màu nâu đỏ - Mất màu tím	SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ 5SO₂ + 2KMnO₄+ 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ .
2.	H₂S	- Pb(NO₃)₂ - Cu(NO₃)₂ - dd Br₂ - dd KMnO₄	- ↓ đen - ↓ đen - Mất màu nâu đỏ - Mất màu tím	H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃ H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS↓ + 2HNO₃ H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄ 5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
3.	CO₂	- nước vôi trong dư - Ba(OH)₂ dư	↓trắng	CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_3↓ + H₂O CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O
4.	NH₃	- Quỳ tím ẩm - Axit HCl đậm đặc	- Hóa xanh - Khói trắng	NH_{3 (k)} + HCl_(k) → NH₄Cl_(r)
5.	HCl	- Quỳ tím ẩm - Dd AgNO₃	- Hóa đỏ - ↓trắng	AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃
6.	CO	CuO, t^o	CuO đen đỏ, khí bay ra làm đục dd Ca(OH)₂	CuO_(đen) + CO→ Cu_(đỏ) + CO₂ CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_3↓ + H₂O
7.	Cl₂	- Quỳ tím ẩm - dd KI, hồ tinh bột.	- Quỳ tím ẩm chuyển đỏ sau đó mất màu - Làm xanh hồ tinh bột	-Cl₂ + H₂O⇄ HCl + HClO Lúc đầu quỳ tím chuyển đỏ sau đó nhanh chóng mất màu do tác dụng tẩy màu của HClO -Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ I₂ sinh ra làm xanh hồ tinh bột.
8.	H₂	CuO, t^o	CuO đen →đỏ	CuO_(đen) + H_2→ Cu_(đỏ) + H₂O
9.	O₂	Que đóm còn tàn đỏ	Que đóm bùng cháy	C + O₂ → CO₂
10.	O₂	dd KI + hồ tinh bột	Xanh hồ tinh bột	O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + O₂ + 2KOH I₂ sinh ra làm xanh hồ tinh bột.