Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trích mẫu thử 

Cho các mẫu thử vào dung dịch $H_2SO_4$ loãng dư

- chất nào tan , tạo vẩn đục trắng là $BaO$

$BaO + H_2SO_4 → BaSO_4 +H_2O$

- chất nào tan , tạo dung dịch không màu là $MgO$
$MgO + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2O$

- chất nào không tan là $SiO_2$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

- Trích 3 chất rắn trên thành những mẫu thử nhỏ

- Cho H2O lần lượt vào 3 mẫu thử trên

+ Mẫu thử nào tan ra là BaO

BaO+H2O−−−>Ba(OH)2

+ Hai mẫu thử không có hiện tượng gì là SiO2 và MgO

- Cho dung dịch HCl vào hai maauc thử còn lại trên

+ Mẫu thử nào tan ra là MgO

MgO+2HCl−−−>MgCl2+H2O

+ Mẫu thử không có hiện tượng gì là SiO2

- Ta đã nhận ra được 3 chất rắn trên.

b)

- Trích hai chất trên thành 2 mẫu thử nhỏ.

- Cho quỳ ẩm lần lượt vào hai mẫu thử.

+ Mẫu thử nào làm quỳ ẩm hóa xanh là CaO

CaO+H2O−−−>Ca(OH)2

+ Mẫu thử nào làm giấy quỳ ẩm hóa đỏ là P2O5

P2O5+3H2O−−−>2H3PO4