Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 16,4 g hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch H2SO4 2M thu được 17,353 lít khí H2 (dkc) a/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 tối thiểu cần dùn
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 16,4 g hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch H2SO4 2M thu được 17,353 lít khí H2 (dkc) a/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 tối thiểu cần dùng b/ Tính khối lượng và phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu Câu 2: Hòa tan 6g Cu, Al, Fe vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% (D=1,05g/ml) ta thu được 3,099 lít H2 đktc và 1,85g chất rắn không tan. a/ Tính khối lượng muối thu được và tính thể tích HCl cần dùng b/ Xác định khối lượng và phần trăm các chất có trong hỗn hợp
Lời giải 1 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
câu 1:
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
a) `n_{H_2} = (17,353)/(24,79) = 0,7` (mol)
`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,7` (mol)
`->` `V_{H_2SO_4} = (0,7)/2 = 0,35` (lít) `=350` (ml)
b) gọi số mol `Al`, `Fe` là `x`,`y`
`->` `27x + 56y = 16,4` (`1`)
`n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} = 1,5x + y = 0,7` (`2`)
giải (`1`), (`2`) ta được
`x=0,4`, `y = 0,1`
`->` `m_{Al} = 0,4.27 = 10,8` (g)
`m_{Fe} = 16,4-10,8 = 5,6` (g)
`%m_{Al} = (10,8)/(16,4) .100 ≈ 65,85%`
`%m_{Fe} = 100% - 65,85% = 34,15%`
câu 2:
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
a) `n_{H_2} = (3,099)/(24,79) ≈ 0,125` (mol)
`m_{Cu} = 1,85` (g)
`->` `n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,25` (mol)
`->` `m_{m uối} = m_{KL} + m_{HCl} - m_{Cu} - m_{H_2}`
` = 6 + 0,25.36,5 - 1,85 - 0,125.2 = 13,025` (g)
`C_{M_{HCl}} = (10.D.C%)/(M_{HCl}) = (10.1,05.10)/(36,5) ≈ 2,88` (`M`)
b) gọi số mol `Al`, `Fe` là `x`, `y`
`->` `27x+56y = 6-1,85 = 4,15` (`1`)
`n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} = 1,5x + y = 0,125` (`2`)
giải (`1`), (`2`) ta được
`x = 0,05`, `y = 0,05`
`->` `m_{Al} = 0,05.27 = 1,35`
`m_{Fe} = 6-1,35 - 1,85 = 2,8`
`%m_{Al} = (1,35)/(6) .100 = 22,5%`
`%m_{Fe} = (2,8)/6 .100 ≈ 46,67%`
`%m_{Cu} = 100% - 22,5% - 46,67% = 30,83%`
Lời giải 2 :
`1)`
`a)`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
`n_{H_2}=n_{H_2SO_4}={17,353}/{24,79}=0,7(mol)`
`V_{dd\ H_2SO_4}={0,7}/2=0,35(L)=350(mL)`
`b)`
`Hh:Al:x(mol);Fe:y(mol)`
`27x+56y=16,4(1)`
`n_{H_2}=1,5x+y=0,7(2)`
`(1)(2)->x=0,4;y=0,1`
`m_{Al}=0,4.27=10,8(g)`
`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`\%m_{Al}={10,8}/{16,4}.100\%=65,85\%`
`\%m_{Fe}=100-65,85=34,15\%`
`2)`
`a)`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`n_{H_2}={3,099}/{24,79}=0,125(mol)`
`n_{HCl}=2n_{H_2}=0,25(mol)`
`->m_{dd\ HCl}={0,25.36,5}/{10\%}=91,25(g)`
`V_{dd\ HCl}={91,25}/{1,05}=86,9(mL)`
BTKL: `m_{m u o i}=6+0,25.36,5-0,125.2-1,85=13,025(g)`
`b)`
`m_{Cu}=m_{k\ tan}=1,85(g)`
`\%m_{Cu}={1,85}/{6}.100\%=30,83\%`
`Hh:Al:x(mol);Fe:y(mol)`
`->27x+56y=6-1,85=4,15(1)`
`n_{H_2}=1,5x+y=0,125(2)`
`(1)(2)->x=0,05;y=0,05`
`m_{Al}=0,05.27=1,35(g);m_{Fe}=0,05.56=2,8(g)`
`\%m_{Al}={1,35}/{6}.100\%=22,5\%`
`\%m_{Fe}=100-22,5-30,83=46,67\%`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
Hộ mình với mn ơi mình còn ít điểm quá.Ca,r ơn nhiều ạ (cần gấp ) 2 Cho cac base : NaOH, KOM, Ca(OH)2 Cu(OH), FeCOHD3 a) HCP 9 es Nest ja luy lause não t ...Hóa Học
Lớp 8
Câu 7. Để tẩy gỉ sắt (Fe2O3), người ta thường dùng hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra như sau: Fe₂O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H₂O Tính thể tích tối thiểu dung dị ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK