`Fe_{2}O_{3}+3H_{2}`$\xrightarrow{t^{o}}$`2Fe+3H_{2}O(1)`

`n_{H_{2}}=\frac{0,448}{22,4}=0,02(mol)`

`Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O(2)`

`Fe+H_{2}SO_{4}→FeSO_{4}+H_{2}(3)`

`0,02`                                            `0,02`        / `mol`

Theo phương trình `(1)``⇒n_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,01(mol)`

`⇒%m_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{0,01.160}{3,13}.100%=51,12%`

`⇒%m_{Al_{2}O_{3}}=100%-51,12%=48,88%`

`b)` Ta có : `m_{X}=m_{Fe_{2}O_{3}}+m_{Al_{2}O_{3}}`

`⇒m_{Al_{2}O_{3}}=3,13-0,01.160=1,53(g)`

`⇒n_{Al_{2}O_{3}}=\frac{1,53}{102}=0,015(mol)`

Theo phương trình `(2);(3)⇒n_{H_{2}SO_{4}}=3n_{Al_{2}O_{3}}+n_{Fe}`

`⇒n_{H_{2}SO_{4}}=3.0,015+0,02=0,065(mol)`

`⇒V=\frac{0,065}{0,1}=0,65` ( lít ) = `650(ml)`