Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nS   = 20/32 = 0,625 mol

nFe = 32 / 56 =4/7 mol

nFeS = 44 / 88 = 0,5 mol

xét 0,625 > 4/7  ⇒ Fe hết S dư 

H% tính theo S 

PTHH    Fe    +   S   ---->  FeS

theo PTHH nFe = NFeS =4/7 mol

mà nFeS = 0,5 mol

H% = 0,5 / $\frac{4}{7}$ × 100% = 87,5%

          Đáp án B

Đáp án:

B

Giải thích các bước giải:

`Fe+S` $\xrightarrow{t^o}$ `FeS`

`n_{S\ l t}={20}/{32}=0,625(mol);n_{Fe\ l t}={32}/{56}=4/7(mol)`

`0,625>4/7->H` tính theo `Fe`

`n_{FeS\ l t}=n_{Fe\ l t}=4/7(mol)`

`->H={44}/{4/{7}.88}.100\%=87,5\%`