Đáp án:

a,

$\Delta_f H^o_{CO_2(g)}=-393,77 kJ/mol$ 

Ta có $\Delta_r H^o_2=2\Delta_f H^o_{CO_2(g)}-2\Delta_f H^o_{CO}$ 

$\Rightarrow \Delta_f H^o_{CO}=\dfrac{2.(-393,77)+566,39}{2}=-110,575 kJ/mol$ 

b, 

$\Delta_r H^o_2=2E_{C=O(CO)}+E_{O=O}-4_{C=O(CO_2)}$ 

$\Rightarrow E_{C=O(CO)}=1026,565 kJ/mol$

Xét phản ứng:

$C(gr)+\dfrac{1}{2}O_2(g)\to CO(g)$ 

$\Delta_f H^o_{CO}=\Delta_r H^o_{\text{C(gr) thăng hoa}}+0,5E_{O=O}-E_{C=O}=711,756+0,5.194-1026,565=-217,809kJ/mol$ 

Vậy kết quả trên không phù hợp với công thức cấu tạo (giả thiết là $C=O$) của $CO$