Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`

`n_{Zn} = 13/65 = 0,2` (mol)

theo pt: `n_{Cu} = n_{Zn} = 0,2` (mol)

`->` `m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8` (g)

ta thấy: khối lượng thanh `Zn` ban đầu lớn hơn khối lượng `Cu` bám vào nên khối lượng thanh kim loại sau pư giảm

`m_{giảm} = m_{Zn} - m_{Cu} = 13 - 12,8 = 0,2` (g)

`=>` `D`

* tại sao số mol `Zn` `=` số mol `Cu`

theo PTHH thì hệ số cân bằng của `Zn` là `1`

hệ số cân bằng của `Cu` cũng là `1`

`->` tỉ lệ mol giữa `Zn` và `Cu` là `1 : 1`

`->` `n_{Zn} = n_{Cu}`

PTHH:Zn+$CuSO_{4}$ →$ZnSO_{4}$+$Cu_{}$(1)

nZn phản ứng=$\frac{13}{65}$=0,2(mol)

Theo Pt(1):nCu=nZn phản ứng=0,2(mol) 

 (bạn để ý phần cân bằng hệ số của Cu và Zn đều bằng 1 nên chính xác thì bạn cũng có thể ghi nCu=$\frac{1}{1}$·nZn nhưng chỉ để hiểu thôi ko ai lm v cho mắc công)

  mCu=0,2·64=12,8(g)

⇒KL thanh kim loại giảm 13-12,8=0,2(g)