Câu `48:`

`2SO_{2} (g) + O_{2} (g)` $\buildrel{}\over\rightleftharpoons$ `2SO_{3} (g)`

Theo Le Chatelier : Khi tăng nhiệt độ `->` thu nhiệt `-> \Delta H > 0`

Ta có :

`m_{bđ} = m_{sp}`

`=> \Sigma n_{bđ} . M_{bđ} = \Sigma n_{sp} . M_{sp}`

Ta có công thức tỉ khối so với `H_{2} : (overline[M])/(M_{2}) = (overline[M})/2` 

Vì tỉ khối của hỗn hợp với `H_{2}` giảm đi `to overline[M}` giảm thì số mol khí của hỗn hợp sẽ tăng `=>` Phản ứng theo chiều nghịch (Do `3 > 2)`

`=>` Thu - phản ứng nghịch , Tỏa - phản ứng thuận

`=>` Phản ứng thuận tỏa nhiệt , cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ 

`=> D`

Đáp án:

`D`

Giải thích các bước giải:

$d_{M_{hh}/ M_{H_2}}$ `= (M_{hh})/(M_{H_2})` 

tỉ khối của hỗn hợp so với `H_2` giảm `->` `(M_{hh})/(M_{H_2})` giảm mà `M_{H_2}` không đổi

`->` `M_{hh}` giảm

lại có: `M = m/n` mà `M` giảm 

`->` `n_{hh}` tăng

`->` tổng số mol của hh tăng 

`->` cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (vì vế trái có `3` mol, vế phải có `2` mol nên chiều là từ phải sang trái tức chiều nghịch)

tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của nhiệt độ tức là chiều thu nhiệt

`=>` chiều nghịch là chiều thu nhiệt

`->` chiều thuận là chiều toả nhiệt

`=>` `D`