$\rm n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0,2(mol)$ 

Phương trình hóa học

 $\rm Fe +2HCl \to FeCl_2 +H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2(mol)$ 

$\rm n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4(mol)$ 

`b)` $\rm V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)$ 

`c)`$\rm m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)$ 

`->`$\rm m_{dung~dịch~HCl}=\dfrac{14,6}{14,6\%}=100(g)$ 

`d)` $\rm m_{dung~dịch~sau~phản ~ứng}=100+11,2-0,2.2=110,8(g)$ 

$\rm m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)$ 

`=>`$\rm C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{110,8}.100\%=22,9\%$ 

`n_{Fe} = {m}/{M} = {11,2}/{56} = 0,2 (mol)`

`a)`

`PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

             `0,2`  →     `0,4`          `0,2`            `0,2`    `(mol)`

`b)`

`V_{H_2 (đkc)} = n.24,79 = 0,2.24,79 = 4,958 (l)`

`c)` 

`m_{HCl} = n.M = 0,4.36,5 = 14,6 (g)`

`=> mdd_{HCl} = {mct.100%}/{C%} = {14,6.100}/{14,6} = 100 (g)`

`d)`

`mdd_{sau p.ứ} = m_{Fe} + mdd_{HCl} - m_{H_2}`

    `= 11,2 + 100 - 0,2.2`

    `= 110,8 (g)`

`m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4 (g)`

`=> C%_{FeCl_2} = {mct.100%}/{mdd} = {25,4.100}/{110,8} ≈ 22,92%`