a, viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch . Nêu rõ ý nghĩa và đơn vị của từng đại lượng có trong công thức . b, ở 25 độ C , độ tan của Ag
a, viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch . Nêu rõ ý nghĩa và đơn vị của từng đại lượng có trong công thức .
b, ở 25 độ C , độ tan của AgNO3 trong nc là 222g . Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO3 bão hoà ở 25 độ C
a, viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch . Nêu rõ ý nghĩa và đơn vị của từng đại lượng có trong công thức . b, ở 25 độ C , độ tan của Ag
Lời giải 1 :
`a)`
`C\%={m_{ct}}/{m_{dd}}.100\%`
Trong đó:
`C\%` là nồng độ phần trăm dung dịch `(\%)`
`m_{ct}` là khối lượng chất tan trong dung dịch `(g)`
`m_{dd}` là khối lượng dung dịch `(g)`
`b)`
`C\%_{AgNO_3}={222}/{222+100}.100\%=68,94\%`
Lời giải 2 :
`C% = ` $\dfrac{mct}{mdd}$ `.100%`
`C%` là nồng độ phần trăm
$m_{ct}$ là khối lượng chất tan
$m_{dd}$ là khối lượng dung dịch
b.
`C% =` $\dfrac{S}{S+100}$ `.100%``=` $\dfrac{222}{222 + 100}$ `.100% = 68,94%`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
9. Cho Zn tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl 1M. (Biết chất tạo ra là ZnCl, và H2) a. Tính khối lượng Zn phản ứng. b. Tính thể tích H2 thu được(ở đkc). ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK