Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`-` Xét giai đoạn cho dung dịch `AgNO_3` dư vào `A :`

$\rm 4H^{+} + NO_3^{-} + 3e → NO + 2H_2O$

`n_(H^(+)//A) = 4n_(NO) = 0,015 . 4 = 0,06 ( mol )`

`-` Xét giai đoạn cho hỗn hợp ban đầu vào dung dịch `HCl:`

Bảo toàn `Cl: n_(Cl^(-)//A) = n_(HCl) = 0,66 ( mol )`

Bảo toàn `H : n_(H_2O) = (n_(HCl) - 2n_(H_2) - n_(H^(+)//A) )/2 = 0,225 ( mol )`

Thấy rằng`: m_(hh) = m_(Fe) + m_O`

`-> 17,04 = 56n_(Fe) + 16n_(H_2O)`

`-> 17,04 = 56n_(Fe) + 16 . 0,225 -> n_(Fe)= 0,24 ( 2 )`

`-` Xét giai đoạn cho `AgNO_3` dư vào `A :`

Bảo toàn `Fe: n_(Fe^(3+)) = n_(Fe) = 0,24 ( mol )`

Bảo toàn điện tích`: n_(NO_3^-) = 3n_(Fe^(3+)) = 0,72 ( mol )`

Bảo toàn `NO_3: n_(AgNO_3) = n_(NO_3^-) + n_(NO) = 0,72 + 0,015 = 0,735 ( mol )`

Thấy rằng`: m = m_(Ag) + m_(Cl) = 0,735 . 108 + 0,66 . 35,5 = 102,81 ( g )`

`----------`

Quy hỗn hợp thành : $\rm Fe:x(mol)$ và $\rm O:y(mol)$

`->`$56x+16y=17.04$ $(1)$

Có:

$n_{HCl}=4n_{NO}+2n_{H_2}+2n_O$

`=>`$n_O=y=0.225(mol)$

Từ $(1)$`=>`$x=0.24(mol)$

Bảo toàn $e:$

$3n_{Fe}=2n_{H_2}+3n_{NO}+n_{Ag}+2n_O$

`=>`$n_{Ag}=0.075(mol)$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{AgCl}=n_{HCl}=0.66(mol)$

`=>`$m=m_{Ag}+m_{AgCl}=102.81(gam)$