Ở $\rm 85^oC$

Cứ $\rm 87,7g$ $\rm CuSO_4$ hòa tan tối đa $\rm 100g$ nước để tạo thành $\rm 187,7g$ dd bão hòa

Vậy $\rm x(g)$ $\rm CuSO_4$ hòa tan tối đa $\rm y(g)$ nước để tạo thành $\rm 1887g$ dd bão hòa

$\rm \to \begin{cases} \rm x = \dfrac{1887 \times 87,7}{187,7} \approx 887\\\rm y = 1887 - 887 = 1000\end{cases}$

Gọi $\rm a$ là số mol $\rm CuSO_4.5H_2O$ tách ra

$\rm \to \begin{cases} \rm m_{CuSO_4(tách)} = 160a(g)\\\rm m_{H_2O(tách)} = 90a(g) \end{cases}$

$\rm \to \begin{cases} \rm m_{CuSO_4(còn)} = 887 - 250a(g) \\ \rm m_{H_2O(còn)} = 1000 - 90a(g)\end{cases}$

$\rm S_{CuSO_4,12^oC} = \dfrac{887-160a}{1000-90a} \times100 = 35,5$

$\rm \to a \approx 4,15(mol)$

$\rm \to m_{CuSO_4.5H_2O} = 4,15 \times 250 = 1037,5g$