Vì các khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên coi số mol bằng thể tích của các khí tương ứng.

$\rm CH_4 + 2O_2 \xrightarrow[]{t^o} CO_2 + 2H_2O$

$\rm 2C_4H_{10}+13O_2 \xrightarrow{t^o} 8CO_2 + 10H_2O$

Theo đề

$\rm V_{CH_4} + V_{C_4H_{10}}=8(I)$

Theo PTHH:

$\rm V_{O_2} = 2V_{CH_4} + \dfrac{13}{2}V_{C_4H_{10}} = 25(II)$

Từ $\rm (I),(II)$

$\begin{cases} \rm V_{CH_4} + V_{C_4H_{10}} = 8\\\rm 2V_{CH_4} + \dfrac{13}{2}V_{C_4H_{10}} = 25 \end{cases} \Leftrightarrow \begin{cases} \rm V_{CH_4} = 6(L)\\\rm V_{C_4H_{10}} = 2(L) \end{cases}$

Phần trăm thể tích của mỗi khí:

$\rm \%V_{CH_4} = \dfrac{6}{8} \times 100\% = 75\%$

$\rm \%V_{C_4H_{10}} = 100\% - 75\% = 25\%$