Bài `1` 

$\rm n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2(mol)$ 

$\rm n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Mg +2HCl \to MgCl_2 +H_2$ 

`b)` Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,5}{2}$ `->` $\rm HCl$ dư, $\rm Mg$ hết 

`->` $\rm n_{HCl(dư)}=0,5-0,2.2=0,1(mol)$ 

`=>` $\rm m_{HCl(dư)}=0,1.36,5=3,65(g)$ 

`c)` Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,2(mol)$ 

`@` $\rm m_{MgCl_2}=0,2.95=19(g)$ 

`@`$\rm V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)$

Câu `2` 

$\rm n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{8,1}=0,1(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm ZnO +2HCl \to ZnCl_2 +H_2O$ 

`b)` Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,3}{2}$ `->` $\rm HCl$ dư 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$ 

`->` $\rm m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6(g)$ 

`c)` $\rm n_{HCl(dư)}=0,3-0,2=0,1(mol)$ 

Phương trình hóa học 
$\rm NaOH +HCl \to NaCl +H_2O$ 

THeo phương trình hóa học 

$\rm n_{NaOH}=n_{HCl(dư)}=0,1(mol)$ 

`->` $\rm m_{NaOH}=0,1.40=4(g)$ 

Bài `1:`

`n_{Mg} = {4,8}/{24} = 0,2 (mol)`

`n_{HCl} = {18,25}/{36,5} = 0,5 (mol)`

`a)`

`PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`b)`

Tỉ lệ: `n_{Mg}/{1} = 0,2 < n_{HCl}/{2} = 0,25`

`=>` `Mg` p.ứ hết còn dd `HCl` dư

`=>` Tính theo `n_{Mg}`

Theo `PT: n_{HCl (p.ứ)} = 2.n_{Mg} = 2.0,2 = 0,4 (mol)`

`n_{HCl (dư)} = 0,5 - 0,4 = 0,1 (mol)`

`=> m_{HCl (dư)} = 0,1.36,5 = 3,65 (g)`

`c)`

Theo `PT: n_{MgCl_2} = n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2 (mol)`

`=> m_{MgCl_2} = 0,2.95 = 19 (g)`

`=> V_{H_2} = 0,2.24,79 = 4,958 (l)`

------------------------------------------------

Bài `2:`

`n_{ZnO} = {8,1}/{81} = 0,1 (mol)`

`a)`

`PTHH: ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2``O` `(1)`

`b)`

Xét tỉ lệ: `n_{ZnO}/{1} = 0,1 < n_{HCl}/{2} = 0,15`

`=>` `ZnO` hết còn dd `HCl` p.ứ dư

`=>` Tính theo `n_{ZnO}`

Theo `PT: n_{ZnCl_2} = n_{ZnO} = 0,1 (mol)`

`=> m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13,6 (g)`

`c)`

Theo `PT (1): n_{HCl (p.ứ)} = 2.n_{ZnO} = 2.0,1 = 0,2 (mol)`

`n_{HCl (dư)} = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)`

`PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H_2``O` `(2)`

                 `0,1`     ←   `0,1`            `(mol)`

`m_{NaOH} = 0,1.40 = 4 (g)`

 $\boxed{\color{blue}{\text{#HNK}}}$