`48 kg ` $\text{ S$O_{2}$}$ `= 48000 g `.

⇒  $\text{ $n_{SO_{2}}$ }$  `= 48000/64 = 750` ( mol ) `=` $\text{ $n_{S}$}$

Vậy khối lượng lưu huỳnh cần dùng là : 

`(32 . 750 . 100)/96 = 25000 ( g )`

Đổi ` 25000g = 25,00 kg`

⇒ Chọn đáp án `C`.

CHÚC BẠN HỌC TỐT!~ 

a) Phương trình phản ứng trong mỗi giai đoạn:

S (rắn) + O2 (khí) → SO2 (khí)

2SO2 (khí) + O2 (khí) → 2SO₃ (khí)

SO₃ (khí) + H₂O (lỏng) → H2SO4 (lỏng)

b) Theo sơ đồ trên, từ 1 mol S sẽ điều chế được 1 mol H2SO4.

Vậy từ 32 tấn lưu huỳnh sẽ điều chế tối đa 98 tấn H2SO4

c)Đáp án đúng là: B.

64 kg S ⇒ 2 000 mol S.

Theo PTHH: số mol O2 = số mol SO2 = số mol S = 2 000 mol.

Vậy: thể tích O2 = 2 000 . 24,79 = 49 580 (L) = 49,58 m3.

Khối lượng SO2 = 2 000 . 64 = 128 000 (g) = 128 kg.

d) 100 g dung dịch H2SO4 98% có 98 g H2SO4.

m g dung dịch H2SO410% có 98 g H2SO4.

m = 98.1001098.10010 = 980 (gam)

⇒ Lượng nước thêm vào: 980 - 100 = 880 (g).

Cách pha dung dịch: Lấy 880 g nước cất cho vào cốc to (2 L), cho dẩn từng giọt dung dịch H2SO4 98% vào cốc và khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh.

Lưu ý: Tuyệt đối không làm ngược lại (cho nước vào acid đặc). Có thể cân lại dung dịch sau khi pha để bổ sung thêm nước cất bị bay hơi.

e)Đáp án đúng là: C.

48 kg SO2 ⇒ 750 mol SO2

Theo PTHH: số mol S = số mol SO₂ = 750 mol.

Vậy khối lượng lưu huỳnh cần dùng:

32.750.10096=25000g=25kg.