$#meomonn$

Gọi số electron, proton, neutron của nguyên tố `A,B` lần lượt là `e_a,p_a,n_a,e_b,p_b,n_b`

Theo đề `e_a+p_a+n_a+e_b+p_b+n_b=196`

Trong đó `p=e` nên

`2p_a+n_a+2p_b+n_b=196` `(1)`

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `60` nê

`(2p_a+2p_b)-(n_a+n_b)=60` `(2)` 

Ta lấy `(1)+(2)` ta được

`2(2p_a+2p_b)=196+60`

`<=>2(2p_a+2p_b)=256`

`<=> 2p_a+2p_b =256:2=128` `(3)`

Số hạt mang điện của `A` ít hơn của `B` là `76` nên

`2p_b -2p_a =76` `(4)`

Từ `(3)` và `(4)` ta được hệ phương trình 

`{(2p_a+2p_b=128),(2p_b -2p_a =76):}`

`-> p_a =13 ,p_b =51` 

Nguyên tử `A` có `p=13` nên `A` là `Al` (aluminium)

Nguyên tử `B` có `p=51` nên `B` là `Sb` (antimony)

Vậy công thức hóa học hoàn chỉnh của `X` là `AlSb ` ( aluminium antimonide)