Bài 7. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,479 lít khí (ở đkc). a. Viết phương trình hóa học. b. Tín

Câu hỏi :

hướng dẫn hộ tôi bài 7 nhé help me

Bài 7. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,479 lít khí (ở đkc). a. Viết phương trình hóa học. b. Tín

Lời giải 1 :

a)$PTHH : Zn+H_2SO_4 → ZnSO_4 +H_2 $

$\text{Cu KHông phản ứng với H_2SO_4 loãng }$

b)$n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1(mol)$

$→m_{Zn}=0,1×65=6,5(g)$

⇒$m_{Cu}=10,5-6,5=4(g)$

Lời giải 2 :

Giải thích các bước giải:

`a)`

` Zn + H_2SO_4->ZnSO_4 + H_2`

`b)`

` n_(H_2)=(2,479)/(24,79)=0,1(mol)`

`TPT:n_(Zn)=n_(H_2)=0,1(mol)`

`=>m_(Zn)=0,1 . 65=6,5(g)`

`=>m_(Cu)=10,5 - 6,5=4(g) `

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

Bài 7. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,479 lít khí (ở đkc). a. Viết phương trình hóa học. b. Tín

hướng dẫn hộ tôi bài 7 nhé help me