a)  `M + 2HCl -> MCl_2 + H_2`

      `M + H_2SO_4 -> MSO_4 + H_2`

      `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

      `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_$)_3 + 3H_2`

b) `n_(H_2) = 11.2/(22,4) = 0,5 `

Vì mol HCl gấp 3 lần mol H_2SO_4 -> Gọi `n_(HCl) ` là `3x` thì `n_(H_2SO_4)` là `x`

Theo pt ta có : `n_(HCl) = 2n_(H_2) -> n_(H_2) = 1,5x`

`n_(H_2SO_4) = n_(H_2) -> n_(H_2) = x`

`=>` ta có : `1,5x + x = 0,5` `<=> x = 0,2

`=>` `C_(M H_2SO_4) = n/V =  x / 0,2 = 0,2/0,2 = 1M`

`C_(M HCl) = n/V =3x / 0,2 = 0,2.3/0,2 = 3M`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

`m_(hh) + m_(HCl) + m_(H_2SO_4) = m_ (muối) + m_ (H_2) + m_(CR dư)`

`<=> 20 + (35,5 . 0,6) + (98 . 0,2) = m_ (muối) + (0,5.2) + 3,4`

`<=> m_(muối) = 57,1 (g) `

Vậy khối lượng muối khan thu được là `57,1(g)` , khối lượng mol của `HCl` là `3M` và `H_2SO_4` là `1M`

c) Vì số mol 2 kim loại xảy ra phản ứng bằng nhau `->` Gọi `n_(Al)` và `n_(Mg)` là `y`

Ta có:  `M^o -> M^(+2) + 2e                2H^(+1) + 2e -> H_2^o`

           `  y    ->                  2y                                    1    <-   0,5`

           `Al^o -> Al^(+3) + 3e   `

            ` y    ->                  3y   `

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

$\Sigma_(e cho)$ `=` $\Sigma_(e nhận)$

`<=> 2y + 3y = 1` 

`<=> y = 0,2`

Ta có:  khối lượng kim loại phản ứng `= M_M . 0,2 + 27 . 0,2 = 20 - 3,4` 

`<=> M_M = 56`

Vậy kim loại `M` là `Fe`

d) `n_(Fe) = 11,2/56 = 0,2 mol, n_(H_2SO_4) = 0,48 mol `

      `2Fe  +  6H_2SO_4  ->  Fe_2(SO_4)_3  +  3SO_2  +  6H_2O`

bđ:  `0,2          0,48        `

pư: `0,16 <-    0,48        ->      0,08`

dư: `0,04 <-      0           ->      0,08`

Vì `Fe` còn dư  nên `Fe` sẽ tiếp tục phản ứng với `Fe_2(SO_4)_3`

      ` Fe  +  Fe_2(SO_4)_3  ->  3FeSO_4`

bđ:  `0,04          0,08       `

pư:  `0,04  ->    0,04        ->     0,12`

dư:  `   0  <-       0,04          ->  0,12`

Vậy cuối cùng dung dịch `X` gồm $\begin{cases} Fe_2(SO_4)_3: 0,04 mol\\FeSO_4: 0,12 mol\end{cases}$

`a)`

`M+2HCl->MCl_2+H_2`

`M+H_2SO_4->MSO_4+H_2`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`b)`

Đặt `n_{H_2SO_4}=x(mol);n_{HCl}=3x(mol)`

Theo PT: `n_{H_2}=1/2n_{HCl}+n_{H_2SO_4}`

`->1,5x+x={11,2}/{22,4}=0,5`

`->x=0,2`

`->n_{H_2SO_4}=0,2(mol);n_{HCl}=0,6(mol)`

BTKL: `m_{KL\ pu}+m_{HCl}+m_{H_2SO_4}=m_{m u o i}+m_{H_2}`

`->m_{m u o i}=20-3,4+0,6.36,5+0,2.98-0,5.2=57,1(g)`

`C_{M\ HCl}={0,6}/{0,2}=3M`

`C_{M\ H_2SO_4}={0,2}/{0,2}=1M`

`c)`

Xét `Al` dư.

Đặt `n_M=n_{Al\ pu}=a(mol)`

Theo PT: `n_M+1,5n_{Al}=n_{H_2}`

`->a+1,5a=0,5`

`->a=0,2`

`->m_M=20-3,4-0,2.27=11,2(g)`

`->M_M={11,2}/{0,2}=56(g//mol)`

`->M:\ Fe`

Xét `M` dư.

Đặt `n_{M\ pu}=n_{Al}=b(mol)`

Theo PT: `n_M+1,5n_{Al}=n_{H_2}`

`->b+1,5b=0,5`

`->b=0,2`

`->m_{M(bd)}=20-0,2.27=14,6(g)`

`->M_M={14,6}/{0,2}=73` (loại).

Vậy `M` là `Fe.`

`d)`

`n_{Fe}={11,2}/{56}=0,2(mol)`

`2Fe+6H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

`0,2>{0,48}/3->Fe` dư.

`->X:\ Fe_2(SO_4)_3`

Theo PT: `n_{Fe_2(SO_4)_3}=1/6n_{H_2SO_4}=0,08(mol)`

`n_{Fe\ du}=0,2-0,08.2=0,04(mol)`

`Fe+Fe_2(SO_4)_3->3FeSO_4`

`0,04->0,04->0,12(mol)`

`->X` gồm `Fe_2(SO_4)_3:0,08-0,04=0,04(mol);FeSO_4:0,12(mol)`