`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(1)`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2(2)`

`n_{H_2} = {7,437}/{24,79} = 0,3` mol

`n_{H_2SO_4} = {245 . 25%}/{98} = 0,625` mol

Theo PT(1), (2)

`n_{H_2SO_4(p//ứ)} = n_{H_2} = 0,3` mol ` 0,625` mol

`=> H_2SO_4` dư, `n_{H_2SO_4(dư)} = 0,625 - 0,3 = 0,325` mol

`=> Y: Al_2(SO_4)_3, FeSO_4, H_2SO_4` dư

a)Đặt `n_{Al} = x(mol), n_{Fe} = y(mol)`

`=> 27x + 56y = 11,1(I)`

Theo PTHH (1), (2)

`n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} = 1,5x + y = 0,3` mol `(II)`

`(I), (II) => x = 0,1; y = 0,15`

`%m_{Al} = {0,1 . 27}/{11,1} . 100% ~~ 24,324%`

`%m_{Fe} = 100% - 24,324% = 75,676%`

b)`m_{dd sau} = 11,1 + 245 - 0,3 . 2 = 255,5g`

`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/2n_{Al} = 1/2 . 0,1 = 0,05` mol

`n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,15` mol

`C%_{dd H_2SO_4(dư)} = {0,325 . 98}/{255,5} . 100% ~~ 12,47%`

`C%_{dd Al_2(SO_4)_3} = {0,05 . 342}/{255,5} . 100% ~~ 6,69%`

`C%_{dd FeSO_4} = {0,15 . 152}/{255,5} . 100% ~~ 8,92%`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`m_(H_2SO_4)=245 . 25%=61,25(g)`

`=>n_(H_2SO_4)=(61,25)/98=0,625(mol)`

`n_(H_2)=(7,437)/(24,79)=0,3(mol)`

`2Al + 3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(1)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2(2)`

`TPT:(1);(2) : n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0,3(mol)`

`=>n_(H_2SO_4\ dư)=0,625 - 0,3 = 0,325(mol)`

Đặt `n_(Al)=x;n_(Fe)=y(mol)`

`=>27x + 56y= 11,1(I)`

`TPT\ (1): n_(H_2)=3/2 n_(Al)=3/2 x(mol)`

`TPT\ (2) : n_(H_2)=n_(Fe)=y(mol)`

`=>∑n_(H_2)=3/2 x + y=0,3(II)`

`(I);(II)`

`=>x=0,1;y=0,15(mol)`

`=>%Al = (0,1 . 27)/(11,1) . 100%~~24,32%`

`=>%Fe=100% - 24,32%~~75,68%`

`b)`

`m_(dd\ sau\ p//ứ)=11,1 + 245 - 0,3 . 2=255,5(g)`

`TPT\ (1) : n_(Al_2(SO_4)_3)=1/2 n_(Al)=0,05(mol)`

`TPT\ (2): n_(FeSO_4)=n_(Fe)=0,15(mol)`

`=>C%\ H_2SO_4\ dư=(0,325 . 98)/(255,5) . 100%~~12,47%`

`=>C%\ Al_2(SO_4)_3 = (0,05 . 342)/(255,5) . 100%~~6,69%`

`=>C%\ FeSO_4  = (0,15 . 152)/(255,5)  . 100%~~8,92%`