`n_{Fe}=(8,4)/56=0,15` `(mol)`

`n_{HNO_3}=1.0,6=0,6` `(mol)`

Phương trình phản ứng:

$\rm Fe\ +\ 4HNO_3\ \rightarrow\ Fe(NO_3)_3\ +\ NO\ +\ 2H_2O$ `(1)`

$\rm 2Fe(NO_3)_3\ +\ Cu\ \rightarrow\ Cu(NO_3)_2\ +\ 2Fe(NO_3)_2$ `(2)`

Ta có: `(0,15)/1=(0,6)/4` nên phản ứng xảy ra hết

Theo `(1): n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,15` `(mol)`

Theo `(2): n_{Cu}=1/2 n_{Fe(NO_3)_3}=1/2 .0,15=0,075` `(mol)`

`=> m_{Cu}=0,075.64=4,8` `(g)`

PTHH: `Fe + 4HNO_3→ Fe(NO_3)_3+NO+ 2H_2O` (1)

           `3Cu+8HNO_3 → 3Cu(NO_3)_2 +2NO + 4H_2O` (2)

           `Cu + 2Fe(NO_3)_3→ Cu(NO_3)2 + 2Fe(NO_3)_2` (3)

`VHNO_3 = 600ml = 0,6l`

`nFe = 8,4/56 = 0,15` (mol)

`nHNO_3 = 0,6 · 1 =0,6` (mol)

Nhận thấy ở (1): `(nFe)/1 = (nHNO_3)/4 = 0,15`

⇒ Sau pứ `HNO_3` đã hết , ko có phương trình (2)

⇒ dd `X` là dd `Fe(NO_3)_3`

Theo PT(1): `nFe(NO_3)_3 = nFe = 0,15` (mol)

Theo PT(3):`nCu = 1/2· nFe(NO_3)_3 = 0,075` (mol)

⇒ `mCu = 0,075 · 64 = 4,8` (gam)