Tham khảo :

$H_2(g)+Cl_2(g) \to 2HCl(g)$$(1)$

$H_2(g)+Br_2(g) \to 2HBr(g)$$(2)$

$Δ_rH^o(1)=436+242-431 \cdot 2 =-184(kJ)$

$Δ_rH^o(2)=436+192-366 \cdot 2 =-104(kJ)$

`->` Đều tỏa nhiệt 

`->` Thuận lợi khi giảm nhiệt độ.

`-` Mẫu thuẫn ở phản ứng thứ $(2)$ vì thực tế cần cung cấp nhiệt độ. Nó có thể do nhiệt động lực học của nó thấp.