Oxit: `RO`

`RO + H_2SO_4 -> RSO_4 + H_2O`

`n_{RO} = n_{H_2SO_4} = {50 . 7,84%}/{98}= 0,04` mol

`M_{RO} = {2,24}/{0,04} = 56g//mol`

`=> R + 16 = 56`

`=> R = 40(Ca)`

`=>` Oxit: `CaO`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$RO+H_{2}SO_{4}→RSO_{4}+H_{2}O$

`n_{H_{2}SO_{4}}={50.7,84%}/{98}=0,04(mol)`

`PT→n_{RO}=n_{H_{2}SO_{4}}=0,04(mol)`

`→M_{RO}={2,24}/{0,04}=56`$(g/mol)$

`→` $M_{R}=56-16=40(g/mol)$

`→` $M$ là $Ca$

`→` oxit là $CaO$