Đáp án: $18,255g$

Giải thích các bước giải:

$n_{K_2SO_4.Al_2(SO_4)_3.24H_2O}=\dfrac{18,96}{174+342+18.24}=0,02$ mol 

$\Rightarrow n_{Al^{3+}}=2n_{Al_2(SO_4)_3}=0,04$ mol; $n_{SO_4^{2-}}=n_{K_2SO_4}+3n_{Al_2(SO_4)_3}=0,08$ mol 

$n_{Ba(OH)_2}=0,075$ mol 

$\Rightarrow n_{Ba^{2+}}=0,075$ mol; $n_{OH^-}=0,075.2=0,15$ mol 

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4$ 

$n_{Ba^{2+}}<n_{SO_4^{2-}}$ nên $n_{BaSO_4}=0,075$ mol 

$Al^{3+}+3OH^-\to Al(OH)_3$ 

$\Rightarrow n_{Al(OH)_3\max}=0,04$ mol; $n_{OH^-\text{dư}}=0,15-0,04.3=0,03$ mol 

$Al(OH)_3+OH^-\to AlO_2^-+2H_2O$ 

$\Rightarrow n_{Al(OH)_3\text{không tan}}=0,04-0,03=0,01$ mol 

Vậy $m=0,01.78+0,075.233=18,255g$

`n_{\text{phèn chua}}={18,96}/{948}=0,02(mol)`

`->n_{K_2SO_4}=n_{Al_2(SO_4)_3}=0,02(mol)`

`->n_{SO_4^{2-}}=0,08(mol);n_{Al^{3+}}=0,04(mol)`

`n_{Ba(OH)_2}=0,075(mol)`

`->n_{OH^-}=0,15(mol);n_{Ba^{2+}}=0,075(mol)`

`Ba^{2+}+SO_4^{2-}->BaSO_4`

`0,075→0,075->0,075(mol)`

`Al^{3+}+3OH^{-}->Al(OH)_3`

`0,04->0,12->0,04(mol)`

`Al(OH)_3+OH^{-}->AlO_2^{-}+2H_2O`

`0,03←0,15-0,12=0,03`

`->m=(0,04-0,03).78+0,075.233=18,255(g)`