Đáp án:

$\rm m=3,52\ (g)$ 

Giải thích các bước giải:

Sau phản ứng vẫn còn chất rắn nên kim loại dư sau phản ứng.

Bảo toàn nguyên tố H:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}+n_{H_2SO_4}=0,055\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm CuO+H_2\xrightarrow{t^°}Cu+H_2O$

Ta có: $\rm n_{Cu}=n_{H_2}=0,055\ (mol)$

$\rm\to m=0,055×64=3,52\ (g)$

Chất rắn `X:` kim loại dư

`->` Axit hết.

Bảo toàn `H:` `2n_{H_2}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}`

`->n_{H_2}=(0,01+2.0,05)/(2)=0,055(mol)`

`Cu^{+2}+2e->Cu^0`

`H_2^0->2H^{+1}+2e`

Bảo toàn `e:` `n_{Cu}=n_{H_2}=0,055(mol)`

`->m=0,055.64=3,52(g)`