Đáp án:

$\rm H=66\%$ 

Giải thích các bước giải:

Giả sử có 1 mol hỗn hợp ban đầu.

Áp suất sau phản ứng là:

$\rm p_S=100-26,4=73,6\%$

Ta có: $\rm\dfrac{p_S}{p_T}=\dfrac{n_S}{n_T}=73,6\%$

$\rm\to n_S=1×73,6\%=0,736\ (mol)$

Gọi số mol $\rm H_2$ phản ứng là a mol.

Phản ứng xảy ra:

$\rm N_2+3H_2\overset{t^°,\ xt}\leftrightarrows2NH_3\\\;a\;\to3a\;\;\;\to\;\;\;2a\;\;\;\;(mol)$

$\rm \Sigma n_T-\Sigma n_S=1-0,736=2a\ (mol)\to a=0,132\ (mol)$

$\rm n_{H_2\ (bd)}=\dfrac{0,132×3}{49,5\%}=0,8\ (mol)$

$\rm n_{N_2\ (bd)}=1-0,8=0,2\ (mol)$

$\rm\to H$ tính theo $\rm N_2$.

$\rm\to H=\dfrac{0,132}{0,2}×100\%=66\%$

Đặt `n_{truoc}=1(mol);n_{NH_3}=x(mol)`

`N_2+3H_2`  $\buildrel{{t^o,p,xt}}\over\rightleftharpoons$  `2NH_3`

`0,5x←1,5x←x(mol)`

`{p_{truoc}}/{p_{sau}}={n_{truoc}}/{n_{sau}}`

`->1/{n_{sau}}={100}/{100-26,4}`

`->n_{sau}=0,736(mol)`

`->1-0,5x-1,5x+x=0,736`

`->x=0,264(mol)`

`->n_{H_2\ bd}={0,264.1,5}/{49,5\%}=0,8(mol)`

`->n_{N_2\ bd}=1-0,8=0,2(mol)`

`0,2<{0,8}/3->H` theo `N_2`

`->H={0,5.0,264}/{0,2}.100\%=66\%`