Đáp án:

Câu 1: 

$A(g)+B(g)\rightleftharpoons C(g)+D(g)$

$K_c=\dfrac{[C][D] }{[A][B]}=\dfrac{n_C.n_D}{n_A.n_B}$ 

Thí nghiệm 1:

$n_{A\text{pứ}}=n_{B\text{pứ}}=1.66,67\%=0,6667$ mol 

$\Rightarrow n_C=n_D=0,6667$ mol; $n_{A\text{cb}}=n_{B\text{cb}}=1-0,6667=0,3333$ mol 

$\Rightarrow K_c=\dfrac{0,3333.0,3333}{0,6667.0,6667}=0,25$ 

Thí nghiệm 2:

Đặt $n_{A\text{pứ}}=x$ mol 

$\Rightarrow n_{B\text{pứ}}=x$ mol 

Tại trạng thái cân bằng:

$n_C=n_D=x$ mol 

$n_A=3-x$ mol 

$n_B=1-x$ mol 

$\Rightarrow \dfrac{x^2}{(3-x)(1-x)}=0,25$ 

$\Rightarrow 4x^2=x^2-4x+3$ 

$\Rightarrow x=0,535$ mol 

Vậy $\%A\text{pứ}=\dfrac{0,535.100\%}{3}=17,83\%$ 

Câu 2:

$H_2+I_2\rightleftharpoons HI\quad K_c=4$ 

Giả sử ban đầu, $C_{H_2}=C_{I_2}=1M$ 

Đặt $C_{H_2\text{pứ}}=xM$ 

$\Rightarrow C_{HI}=2xM$ 

Tại trạng thái cân bằng:

$[HI]=2xM$ 

$[H_2]=[I_2]=1-x M$ 

$\Rightarrow \dfrac{4x^2}{(1-x)^2}=4$ 

$\Rightarrow x^2+x-1=0$ 

$\Rightarrow x=0,618$ 

Theo lí thuyết, phản ứng xảy ra vừa đủ 

Vậy $H=\dfrac{0,618.100\%}{1}=61,8\%$