*** * 2. Trung hòa 4 gam sodium hydroxide NaOH cần dùng 500ml dung dịch sulfuric acid HSO4 thu được muối sodium sulfate Na-SO, và nước. a) Tính nồng độ

Câu hỏi :

Lm giúp em bài này vs ạ

*** * 2. Trung hòa 4 gam sodium hydroxide NaOH cần dùng 500ml dung dịch sulfuric acid HSO4 thu được muối sodium sulfate Na-SO, và nước. a) Tính nồng độ

Lời giải 1 :

`2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O`

`n_{NaOH} = {4}/{40} = 0,1` mol

a)`n_{H_2SO_4} = 1/2n_{NaOH} = 1/2 .0,1 = 0,05` mol

`500ml = 0,5l`

`C_{M_{dd H_2SO_4}} = {0,05}/{0,5} = 0,1M`

b)`n_{Na_2SO_4} = 1/2n_{NaOH} = 1/2 . 0,1 = 0,05` mol

`m_{Na_2SO_4} = 0,05 . 142 = 7,1g`

Mà `H% = 85%`

`=> m_{Na_2SO_4(thực tế)} = 7,1 . 85% = 6,035g`

Lời giải 2 :

`a)`

Đổi:`500ml=0,5l`

`n_{NaOH}=m/M=4/40=0,1(mol)`

`PTHH:`

`2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O`

Theo PT⇒`n_{H_2SO_4}={0,1}/2=0,05(mol)`

⇒`C_M=n/V={0,05}/{0,5}=0,1M`

`b)`

Theo PT⇒`n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,05(mol)`

⇒`m_{pt}=n×M=0,05×142=7,1(g)`

⇒`m_{tt}={m_{pt}×H}/{100}={7,1×85}/{100}=6,035(g)`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

***** *** 2. Trung hòa 4 gam sodium hydroxide NaOH cần dùng 500ml dung dịch sulfuric acid HSO4 thu được muối sodium sulfate Na-SO, và nước. a) Tính nồng độ

Lm giúp em bài này vs ạ