Câu 1:

Nguyên tử trung hòa về điện tích nên $\rm p=e$.

Tổng số hạt là 40 hạt:

$\rm (1)\ 2p+n=40$

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt:

$\rm (2)\ 2p-n=12$

Giải được: $\rm p=e=13, n=14$

Ký hiệu nguyên tố X: $\rm ^{27}_{13}Al$.

Câu 2:

Nguyên tử trung hòa về điện tích nên $\rm p=e$.

Tổng số hạt là 34 hạt:

$\rm (1)\ 2p+n=34$

Trong hạt nhân, số hạt số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt:

$\rm (2)\ p-n=-1$

Giải được: $\rm p=e=11, n=12$

Ký hiệu nguyên tố X: $\rm ^{23}_{11}Na$.

Câu 3:

Nguyên tử trung hòa về điện tích nên $\rm p=e$.

Tổng số hạt là 46 hạt:

$\rm (1)\ 2p+n=46$

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt:

$\rm (2)\ 2p-n=14$

Giải được: $\rm p=e=15, n=16$

Ký hiệu nguyên tố X: $\rm ^{31}_{15}P$.

Cách viết ký hiệu nguyên tử:

Nguyên tử X có ký hiệu: $\rm ^A_ZX$.

Trong đó:

$\rm A$ là số khối và $\rm A=P+N$.

$\rm Z$ là điện tích hạt nhân và $\rm Z=P=E$.

1.

Tổng hạt là: `2p+n=40(1)`

Số hạt mang điện hơn không mang điện là `12`

`->2p-n=12(2)`

`(1)(2)->p=e=13(Al);n=14`

`A=13+14=27`

KHNT: \(_{13}^{27}Al\)

2.

Tổng hạt là: `2p+n=34(1)`

Trong hạt nhân, số hạt mang điện hơn không mang điện là `1`

`->n-p=1(2)`

`(1)(2)->p=e=11(Na);n=12`

`A=11+12=23`

3.

Tổng hạt là: `2p+n=46(1)`

Số hạt mang điện hơn không mang điện là `14`

`->2p-n=14(2)`

`(1)(2)->p=e=15(P);n=16`

`A=15+16=31`

KHNT: \(_{15}^{31}P\)