Đáp án:

`[Cl_2]=0,1M`

Giải thích các bước giải:

`CO(g)+Cl_2`  $\rightleftharpoons$  `COCl_2(g)`

`C_{CO\ bd}=C_{Cl_2\ bd}=0,4M`

`->C_{CO\ pu}=C_{Cl_2\ pu}=C_{COCl_2}=0,4.50\%=0,2M`

Tại TTCB: `[CO]=[Cl_2]=[COCl_2]=0,2M`

`->K_C={[COCl_2]}/{[CO][Cl_2]}={0,2}/{0,2.0,2}=5`

`C_{CO\ them}={0,1}/1=0,1M`

Đặt `C_{COCl_2\ pu}=x(M)`

`->C_{CO\ pu}=C_{Cl_2\ pu}=x(M)`

Tại TTCB mới:

`[Cl_2]=0,2-x(M)`

`[CO]=0,2-x+0,1=0,3-x(M)`

`[COCl_2]=0,2+x(M)`

`->K_C={[COCl_2]}/{[CO].[Cl_2]}={0,2+x}/{(0,3-x)(0,2-x)}=5`

`->x\approx 0,03M`

Vậy tại TTCB mới, `[Cl_2]=0,2-0,03=0,17M`

Đáp án:

 `0,17M`

Giải thích các bước giải:

`**` Tại thời điểm ban đầu :

                                                                `CO + Cl_2` $\rightleftharpoons$`COCl_2`

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{Ban đầu}&\text{0,4}&\text{0,4}&\text{0}\\\hline \text{phản ứng}&\text{x}&\text{x}&\text{x}\\\hline \text{cân bằng}&\text{0,2}&\text{a}&\text{b}\\\hline\end{array}

`-> 0,4-x=0,2 => x=0,2M ; a=0,2M , b=0,2M`

`K_c = {[COCl2]}/{[CO].[Cl_2]} = {0,02}/{0,02 . 0,02} = 5`

`**` khi thêm `0,1` mol `CO` vào `1` lít hỗn hợp

`=> C_M CO = n/V = 0,1(M)`

                                                          $CO + Cl_2$$\rightleftharpoons$$COCl_2$

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{Ban đầu}&\text{0,2}&\text{0,2}&\text{0,2}\\\hline \text{phản ứng}&\text{x}&\text{x}&\text{x}\\\hline \text{cân bằng}&\text{0,3-x}&\text{0,2-x}&\text{0,2+x}\\\hline\end{array}

`K_c =100 = {0,02+x}/{(0,03-x)(0,02-x)}`

`=> x≈0,03`

Nồng độ `Cl_2` ở trạng thái cân bằng mới lần lượt là :

`[Cl_2] = 0,2 - 0,03 = 0,17 M`