Đáp án:

Câu 12: $A$ 

$HCl, CH_3COOH$ là acid, $NaCl$ là muối tạo bởi ion trung tính, $NaOH$ là base nên $HCl, CH_3COOH$ có $pH$ thấp nhất 

Cùng nồng độ nhưng $CH_3COOH$ điện li yếu còn $HCl$ điện li mạnh nên nồng độ $H^+$ của dung dịch $HCl$ lớn hơn, $pH$ nhỏ hơn.

Câu 13: $C$ 

$[H^+]=10^{-pH}$ do $pH=-\log[H^+]$ 

Câu 14: $C$ 

$HCl, H_2SO_4$ cùng nồng độ acid nhưng $[H^+]$ của $HCl$ nhỏ hơn $H_2SO_4$ vì $H_2SO_4$ phân li ra nhiều $H^+$ hơn $HCl$ (xét mỗi phân tử). Do đó $H_2SO_4$ có $pH$ thấp nhất.

Câu 15: $B$ 

$NaOH, Ba(OH)_2$ cùng nồng độ base nhưng $[OH^-]$ của $NaOH$ nhỏ hơn $Ba(OH)_2$ vì $Ba(OH)_2$ phân li ra nhiều $OH^-$ hơn $NaOH$ (xét mỗi phân tử). Do đó $Ba(OH)_2$  có $pOH$ thấp nhất, $pH$ cao nhất.

Câu 16: $A$ 

$[H^+]=C_a=10^{-3}M\Rightarrow pH=3$ 

Câu 17: $A$ 

$[H^+]=2C_a=10^{-2}M\Rightarrow pH=2$ 

Câu 18: $B$ 

$[OH^-]=C_b=0,1M\Rightarrow pOH=1\Rightarrow pH=13$ 

Câu 19: $C$

$n_{NaOH}=0,01V$ mmol 

$n_{HCl}=0,03V$ mmol 

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$ 

$\Rightarrow n_{HCl\text{dư}}=n_{H^+}=0,02V$ mmol 

$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,02V}{2V}=0,01M$ 

Vậy $pH=2$