. Năng lượng của các hệ nguyên tử chứa một electron có thể tính theo công thức: En = -13 ,6. (n: số lượng tử chính, Z: số đơn vị điện tích hạt nhân). a. Tí
. Năng lượng của các hệ nguyên tử chứa một electron có thể tính theo công thức: En = -13 ,6. (n: số lượng tử chính, Z: số đơn vị điện tích hạt nhân). a. Tính năng lượng của electron trong các hệ N6+, C5+, O7+ ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích thứ nhất. b. Qui luật liên hệ giữa En với Z tính được ở trên phản ánh mối liên hệ nào giữa hạt nhân với electron trong các hệ đó ? Từ đó cho biết ion nào bền nhất và kém bền nhất c. Trị số năng lượng tính được ở câu a có quan hệ với năng lượng ion hoá của mỗi hệ trên hay không ? Tính năng lượng ion hoá của mỗi hệ.
Lời giải 1 :
Đáp án:
a,
Năng lượng electron lớp $n$ của hệ một electron: $E_n=\dfrac{-13,6 Z^2}{n^2}(eV)$
Hệ $N^{6+}$:
$E_1=\dfrac{-13,6.7^2}{1^2}=-666,4 eV$
$E_2=\dfrac{-13,6 .7^2}{2^2}=-166,6 eV$
Hệ $C^{5+}$:
$E_1=\dfrac{-13,6.6^2}{1^2}=-489,6 eV$
$E_2=\dfrac{-13,6.6^2}{2^2}=-122,4 eV$
Hệ $O^{7+}$:
$E_1=\dfrac{-13,6.8^2}{1^2}=-870,4 eV$
$E_2=\dfrac{-13,6.8^2}{2^2}=-217,6 eV$
b,
Hạt nhân có $Z$ càng lớn, $E_n<0$ càng nhỏ (giá trị tuyệt đối càng lớn), hệ càng bền vững. Do đó hệ $O^{7+}$ bền nhất, hệ $C^{5+}$ kém bền nhất.
c,
Năng lượng ion hoá $I=-E_1$ vì $I=E_{\infty}-E_1=0-E_1=-E_1$
Do đó:
$I_{N^{6+}}=666,4 eV$
$I_{C^{5+}}=489,6 eV$
$I_{O^{7+}}=870,4 eV$
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 11
Câu 34. Viết biểu thức tính hằng số cân bằng (Kc) cho các phản ứng thuận nghịch sau (1) 2SO2(g) + O2(g) ^† 2SO3(g) (2) SO₂(g) + O2(g) † SO3(g) 2 (3) 2SO3(g ...Hóa Học
Lớp 11
28020) Org) -> 2503(g) Al Tang tº lại trên lượng hơi ra vào hệ (3) Them khi sas vão nê chung (4) Tany op của hệ giảm xuống (5) dụng chat 0 cách nên cho thể ...Hóa Học
Lớp 11
Trộn Hạ và I, vào một bình kín ở 410°C. Phản ứng đạt đến cân bằng với [H;] = [kz] = 0,224M và [HI]= 1,552M. a) Tính nồng độ ban đầu của các chất. b) Giữ ng ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK