Trang chủ KHTN Lớp 8 người ta sản xuất sắt từ quặng hematit thành phần...

người ta sản xuất sắt từ quặng hematit thành phần chính Fe2O3 theo sơ đồ : Fe203+co------> Fe+CO2 . Muốn tạo ra 5,6kg Fe cần bao nhiêu kg Fe2O3 với hiệu suất p

Câu hỏi :

người ta sản xuất sắt từ quặng hematit thành phần chính Fe2O3 theo sơ đồ : Fe203+co------> Fe+CO2 . Muốn tạo ra 5,6kg Fe cần bao nhiêu kg Fe2O3 với hiệu suất phản ứng đạt 90%

Lời giải 1 :

$\rm n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(kmol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Fe_2O_3 +3CO \to 2Fe + 3CO_2$ 

`->` $\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,05(kmol)$ 

`=>` $\rm m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8(kg)$ 

Mà $\rm H=90\%$ 

`->` $\rm m_{Fe_2O_3(thực~tế)}=\dfrac{8}{90\%}≈8,89(kg)$ 

Lời giải 2 :

Đáp án: cần khoảng 8,89 kg $Fe_{2}$ $O_{3}$ với hiệu suất phản ứng đặt 90%

 

Giải thích các bước giải:

Ta có pt hóa học của phản ứng là :

        $Fe_{2}$ $O_{3}$ +3CO -->2Fe + 3$Co_{2}$

-Mà khối lượng của Fe:$M_{Fe}$ = 56g/gmol

-Khối lượng mol của $Fe_{2}$ $O_{3}$ : MFe2O3

           =2 x 56 + 3 x 16 = 160g/mol

Kl Fe cần tạo ra là 5,6kg, nên số mol Fe là 

             $n_{Fe}$ =5,6 x 1000 / 56 =100 mol

Theo pt phản ứng 2 mol Fe đc tạo ra từ 1 mol Fe :

              $n_{Fe}$=100/2= 50 mol

Kl $Fe_{2}$ $O_{3} lý thuyết là:

       $m_{Fe2O3}$ =50 x 160=8000kg=8kg

Vậy vs hiệu suất phản ứng 90%,kl thực tế của $Fe_{2}$ $O_{3}$ cần dùng là:

        $m_{Fe2O3}$ , thực tế = 8kg/0,9 =8,89 kg

Vậy cần khoảng 8,89 kg $Fe_{2}$ $O_{3}$ với hiệu suất phản ứng đặt 90%

        Nếu hay cho tớ xin 5 sao ạ  #TraMy11

Bạn có biết?

Hãy học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều này sẽ giúp bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất. Chúc bạn học tốt!

Nguồn :

timviec365.vn

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK