$\rm n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(kmol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Fe_2O_3 +3CO \to 2Fe + 3CO_2$ 

`->` $\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,05(kmol)$ 

`=>` $\rm m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8(kg)$ 

Mà $\rm H=90\%$ 

`->` $\rm m_{Fe_2O_3(thực~tế)}=\dfrac{8}{90\%}≈8,89(kg)$ 

Đáp án: cần khoảng 8,89 kg $Fe_{2}$ $O_{3}$ với hiệu suất phản ứng đặt 90%

Giải thích các bước giải:

Ta có pt hóa học của phản ứng là :

        $Fe_{2}$ $O_{3}$ +3CO -->2Fe + 3$Co_{2}$

-Mà khối lượng của Fe:$M_{Fe}$ = 56g/gmol

-Khối lượng mol của $Fe_{2}$ $O_{3}$ : MFe2​O3

           =2 x 56 + 3 x 16 = 160g/mol

Kl Fe cần tạo ra là 5,6kg, nên số mol Fe là 

             $n_{Fe}$ =5,6 x 1000 / 56 =100 mol

Theo pt phản ứng 2 mol Fe đc tạo ra từ 1 mol Fe :

              $n_{Fe}$=100/2= 50 mol

Kl $Fe_{2}$ $O_{3} lý thuyết là:

       $m_{Fe2O3}$ =50 x 160=8000kg=8kg

Vậy vs hiệu suất phản ứng 90%,kl thực tế của $Fe_{2}$ $O_{3}$ cần dùng là:

        $m_{Fe2O3}$ , thực tế = 8kg/0,9 =8,89 kg

Vậy cần khoảng 8,89 kg $Fe_{2}$ $O_{3}$ với hiệu suất phản ứng đặt 90%

        Nếu hay cho tớ xin 5 sao ạ  #TraMy11