Đáp án:

`%`$Fe^{+2}.phản .ứng=14$`%`

Giải thích các bước giải:

`n_{BaSO_4}=2,33:233=0,01 mol`

`BTNT S: n_{SO_4^{2-}Y}=0,01.5=0,05 mol`

`=> n_{SO_4^{2-}X}=0,05-0,025=0,025 mol`

`=> n_{FeSO_4.7H_2O}=0,025 mol`

`=>m=0,025.278=69,5g`

`n_{KMnO_4}=0,0086.0,1=0,00086 mol`

`Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e`

`Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}`

`BTe: n_{Fe^{2+}20mlY}=0,00086.5=0,0043 mol`

`=> n_{Fe^{3+}20mlY}=0,005-0,0043=0,0007 mol`

Phần trăm số mol `Fe(II)` bị oxi hóa là:

`%Fe^{+2}.phản .ứng={0,0007}/{0,005}.100=14%`