Phương trình điện li:

$\rm \kern0cmHCl \ \ \to \ \ \kern0cmH^{+}\kern0,1cm + \kern0,3cmCl^-\\\kern 0,1cm1M\kern1,2cm1M\kern1cm1M\\$

$\rm \kern0cmBaCl_2 \ \ \to \ \ \kern0cmBa^{2+}\kern0,1cm + \kern0,3cm2Cl^-\\\kern 0,2cm1M\kern1,6cm1M\kern1,4cm2M\\$

Nồng độ mol của các ion:

$\rm [Ba^{2+}] = 1M$

$\rm [H^+] = 1M$

$\rm [Cl^-] = 1 + 2 = 3M$

Ta có $\rm [HCl]=1M$ 

$\rm [BaCl_2]=1M$ 

Phương trình điện li 
$\rm HCl \to H^+ +Cl^-$ (1)

$\rm BaCl_2 \to Ba^{2+} +2Cl^-$ (2) 

Theo (1) và (2) 

`->` $\rm [Cl^-]=[HCl]+2[BaCl_2]=3M$ 

$\rm [Ba^{2+}]=[BaCl_2]=1M$ 

$\rm [H^+]=[HCl]=1M$