để trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 1,5M người ta dùng 300ml dung dịch KOH a)Tính nồng độ mol của đd KOH đã dùng b)Tính nồng độ mol dd muối thu ddc sau p.ung

Câu hỏi :

để trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 1,5M người ta dùng 300ml dung dịch KOH a)Tính nồng độ mol của đd KOH đã dùng b)Tính nồng độ mol dd muối thu ddc sau p.ung

Lời giải 1 :

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_{H_2SO_4} = 0,2 . 1,5 = 0,3(mol)`

`H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O`

`0,3` `0,6` `0,3`

`CM_{KOH} = {0,6}/{0,3} = 2(M)`

`b)`

`CM_{K_2SO_4} = {0,3}/{0,2 + 0,3} = 0,6(M)`

Lời giải 2 :

`n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3(mol)`

`PTHH:H_2SO_4+2KOH->K_2SO_4+2H_2O`

`(mol)` `0,3->` `0,6` `0,3`

`a.C_M KOH=n/V ={0,6}/{0,3}=2(M)`

`b.V_{dd sau}=200+300=500(ml)=0,5l`

`=>C_M K_2SO_4={0,3}/{0,5}=0,6(M)`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

để trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 1,5M người ta dùng 300ml dung dịch KOH a)Tính nồng độ mol của đd KOH đã dùng b)Tính nồng độ mol dd muối thu ddc sau p.ung

để trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 1,5M người ta dùng 300ml dung dịch KOH a)Tính nồng độ mol của đd KOH đã dùng b)Tính nồng độ mol dd muối thu ddc sau p.ung

Lời giải 1 :

Lời giải 2 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 8

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm