Đáp án: `A`

Giải thích:

Theo thuyết Bronsted-Lowry:

- Axit (Chất có khả năng cho proton `H^+`)

+ Gồm các axit cũ (Cả mạnh và yếu): `HCl;H_2SO_4;HNO_3;H_2CO_3,...`

+ Cation bazo yếu từ `Mg^{2+}`: `Mg^{2+};Al^{3+};Zn^{2+};Fe^{2+};Fe^{3+};...;NH_4^{+}`

+ Anion gốc axit mạnh còn `H`:`HSO_4;...`

- Bazo (Chất có khả năng nhận proton `H^+`)

+ Gồm các bazo cũ (Cả mạnh và yếu):`NaOH;KOH;...`

+ Phân tử `NH_3` và các oxit bazo: `Na_2O;MgO;...`

+ Các anion gốc axit yếu không còn `H`: `S^{2-};ClO^{-};CO_3^{2-};...`

- Chất lưỡng tính (Chất vừa có khả năng cho proton `H^{+}` và nhận proton `H^{+}`)

+ Gồm: `Al_2O_3;ZnO;Cr_2O_3;Al(OH)_3;Zn(OH)_2;Cr(OH)_3;Sn(OH)_2;Pb(OH)_2`

+ Các anion gốc axit yếu còn `H`:`HS^{-};HCO_3^{-};...`

- Chất trung tính (Chất không có khả năng cho proton `H^{+}` và nhận proton `H^{+}`)

+ Cation bazo mạnh: `K^{+};Ba^{2+};...`

+ Anion gốc acid mạnh không còn `H`: `Cl^{-};SO_4^{2-};...`

Với đáp án A:

`Fe^{3+}` là cation bazo yếu `->` Axit

$Fe^{3+}(H_2O)_3+3H_2O\rightleftharpoons Fe(OH)_3+3H_3O^{+}$

Với đáp án B:

`Cl^{-}` là anion gốc mạnh không còn `H` `->` Trung tính

Với đáp án C:

`PO_4^{3-}` là anion gốc axit yếu không còn `H` `->` Bazo

$PO_4^{3-}+H_2O\rightleftharpoons HPO_4^{2-}+OH^{-}$

Với đáp án D:

`SO_3^{2-}` là anion gốc axit yếu không còn `H` `->` Bazo

$SO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HSO_3^{-}+OH^{-}$

Đáp án:

\(\rm A\)

Giải thích các bước giải:

\(\rm Fe^{3+}+3H_2O\rightleftharpoons Fe(OH)_3+3H^+\)

Do \(\rm Fe^{3+}\) thủy phân trong nước tạo ion \(\rm H^+\) nên là acid.

\(\rm Cl^-\) trung tính.

\(\rm PO_4^{3-}+H_2O\rightleftharpoons HPO_4^{2-}+OH^-\)

Do \(\rm PO_4^{3-}\) nhận proton \(\rm H^+\) tạo ion \(\rm HPO_4^{2-}\) nên là base.

\(\rm SO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HSO_3^{-}+OH^-\)

Do \(\rm SO_3^{2-}\) nhận proton \(\rm H^+\) tạo ion \(\rm HSO_3^{-}\) nên là base.