Đáp án:

- $SO_2$ là acidic oxide.

$SO_2+H_2O\rightleftharpoons H_2SO_3$ 

$SO_2+BaO\to BaSO_3$ 

$SO_2+2NaOH\to Na_2SO_3+H_2O$ 

- (biểu diễn số oxi hoá, số oxi hoá các hợp chất: như hình)

$SO_2$ có cả tính khử và tính khử do sulfur trong $SO_2$ ở trạng thái oxi hoá $+4$ nên có thể tăng số oxi hoá lên $+6$ (thể hiện tính khử) hoặc giảm số oxi hoá xuống $0, -2$ (thể hiện tính khử)

- Tính oxi hoá:

$SO_2+2H_2S\to 3S+2H_2O$ 

- Tính khử:

$SO_2+Br_2+2H_2O\to 2HBr+H_2SO_4$