`-` Sử dụng thuyết Brønsted–Lowry:

$CH_3COONH_4 $`<=>`$CH_3COO^-+NH_4^+$

$CH_3COO^- +H_2O$`<=>`$CH_3COOH+OH^-$

$NH_4^++H_2O$`<=>`$NH_3+H_3O^+$

`->` $CH_3COO^-$ là base yếu và $NH_4^+$ là acid yếu nên dự đoán môi trường trung tính.

$Na_3PO_4 \to 3Na^++PO_4^{3-}$

$PO_4^{3-}+H_2O$`<=>`$HPO_4^{2-}+OH^-$

$HPO_4^{2-}+H_2O$`<=>`$H_2PO_4^-+OH^-$

$H_2PO_4^-+H_2O$`<=>`$H_3PO_4+OH^-$

`=>` Môi trường base.

`CH_3COONH_4->CH_3COO^{-}+NH_4^+`

`CH_3COO^{-}+H_2O`  $\rightleftharpoons$  `CH_3COOH+OH^-`

`NH_4^{+}+H_2O`  $\rightleftharpoons$  `NH_3+H_3O^+`

`CH_3COO^-` môi trường base, `NH_4^+` môi trường acid

`->CH_3COONH_4` môi trường trung tính

`Na_3PO_4->3Na^{+}+PO_4^{3-}`

`PO_4^{3-}+H_2O`  $\rightleftharpoons$  `HPO_4^{2-}+OH^-` 

`HPO_4^{2-}+H_2O`  $\rightleftharpoons$  `H_2PO_4^{-}+OH^-`

`H_2PO_4^{-}+H_2O`  $\rightleftharpoons$  `H_3PO_4+OH^-`

`Na^+` môi trường trung tính, `PO_4^{3-}` môi trường base

`->Na_3PO_4` môi trường base