$1,$

$\Delta _rH^o_{298K}<0$

`=>` Thuận là tỏa nhiệt

`=>` Chiều thuận được thuận lợi khi giảm nhiệt độ của hệ.

$\Delta n_g=n_{NH_3}-n_{N_2}-n_{H_2}=2-3-1=-2(mol)$

`=>` Chiều thuận có áp suất thấp hơn do mol khí giảm.

`=>` Chiều thuận ưu đãi khi tăng áp suất của hệ.

Hay nói cách khác dịch chuyển chiều nghịch khi áp suất của hệ bị giảm.

$a,$

Như đã nói ở trên thì chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

$b,$

Tăng nồng độ $N_2$ thì hệ sẽ chống lại bằng cách chuyển dịch theo chiều thuận để giảm bớt $N_2.$

$c,$

Tương tự, hệ sẽ cần bằng theo chiều thuận để bù đắp lại lượng $NH_3$ bị mất đi.

$d,$

Như ở phần trên đã phân tích thì áp suất của hệ bị giảm thì phản ứng dịch chuyển theo chiều nghịch.

$e,$

`-` Chất xúc tác không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân bằng. Vì chất xúc tác đóng vai trò làm tăng tốc độ phản ứng tới điểm cân bằng. Để hình dung : chất phản ứng đang ở mức năng lượng cơ bản sẽ di chuyển tới điểm năng lượng trung gian sau đó phản ứng rồi mới tạo sản phẩm; khi này chất xúc tác sẽ giúp làm ngắn con đường từ tác chất tới điểm trung gian đó.

$f,$

$pV=nRT$

`=>` Áp suất tỉ lệ nghịch với $V(thể \,\, tích).$ Tức khi tăng thể tích thì áp suất giảm.

`=>` Chuyển dịch chiều nghịch.

`+` Vì cả 2 bên cân bằng đều là chất khí nên yếu tố nồng độ không ảnh hưởng quá mạnh.

`a)`

`\Delta_r H_{298}^0<0` nên phản ứng tỏa nhiệt, giảm nhiệt độ cb chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt là chiều thuận

`b)`

Tăng nồng độ `N_2,` cb chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ `N_2` là chiều thuận

`c)`

Giảm nồng độ `NH_3,` cb chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ `NH_3` là chiều thuận

`d)`

`\Delta n=1+3-2=2>0` nên giảm áp suất, cb chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí là chiều nghịch

`e)` 

Xúc tác không ảnh hưởng đến cb

`f)`

Tăng thể tích chung tức tăng áp suất hệ (thể tích tỉ lệ nghịch với áp suất), cb chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí là chiều nghịch