Đáp án:

$\rm m=2,44\ (g)$ 

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{HCl}=\dfrac{40×3,65\%}{36,5}=0,04\ (mol)$

Khối lượng hỗn hợp có trong 50 gam dd là: $\rm 17×\dfrac{50}{500}=1,7\ (g)$

Bảo toàn điện tích âm:

$\rm n_{OH^-}=n_{Cl^-}=0,04\ (mol)$

$\rm \to m=m_X-m_{OH^-}+m_{Cl^-}=1,7-0,04×16+0,04×35,5=2,44\ (g)$

Đáp án:

2,44 gam. 

Giải thích các bước giải:

`n_{HCl}={40.3,65\%}/{36,5}=0,04(mol)`

`50g\ dd\ X` chứa `m_X=17.{50}/{500}=1,7(g)`

BTDT: `n_{OH^-}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,04(mol)`

BTKL: `m_{m u ố i}=m_X-m_{OH^-}+m_{Cl^-}=1,7+0,04.35,5-0,04.17=2,44(g)`