Đáp án:

\(\rm m=12,6\) 

Giải thích các bước giải:

\(\rm n_{CaCO_3\ lt}=\dfrac{25}{100}=0,25(mol)\)

\(\rm CaCO_3\xrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

Theo PT: \(\rm n_{CaO\ lt}=n_{CaCO_3\ lt}=0,25(mol)\)

\(\rm\to n_{CaO\ tt}=0,25.90\%=0,225(mol)\)

\(\rm\to m=m_{CaO\ tt}=0,225.56=12,6(g)\)

`n_{CaCO_3 lý thuyết} = {25}/{100} = 0,25` mol

`CaCO_3 ->^{t^o} CaO + CO_2`

`n_{CaO lý thuyết} = n_{CaCO_3 lý thuyết} = 0,25` mol

`m_{CaO lý thuyết} = 0,25 . 56 = 14g`

`=> m_{CaO thực tế} = {14 . 90}/{100} = 12,6g`