`a)`

Acid là chất cho proton `(H^{+})`

Base là chất nhận proton `(H^{+})`

Trong cân bằng trên: 

Acid là `HCO_3^{-},H_3O^{+}`

Base là `H_2O, CO_3^{2-}`

`b)` 

Khi nhỏ `CaCl_2` vào dung dịch sẽ xảy ra phản ứng: 

`Ca^{2+}(aq)+ CO_3^{2-}(aq)→ CaCO_3(s)`

Phản ứng trên khiến nồng độ `CO_3^{2-}` giảm xuống

`→` Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận `→` Nồng độ `H_3O^{+}` tăng lên `→` Giá trị pH giảm 

Đáp án:

a,

Hai acid: $HCO_3^-, H_3O^+$ 

Hai base: $H_2O, CO_3^{2-}$ 

b,

Khi nhỏ thêm dung dịch calcium chloride, xảy ra phản ứng:

$CaCl_2\to Ca^{2+}+2Cl^-$ 

$Ca^{2+}+CO_3^{2-}\to CaCO_3$ 

Nồng độ $CO_3^{2-}$ giảm nên cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ $CO_3^{2-}$ là chiều thuận nên nồng độ $H_3O^+$ tăng, do đó $pH$ giảm.