Đáp án:

$\rm m_{MgSO_4}=110×27,27\%=30\ (g)$

Gọi $\rm n_{MgSO_4.nH_2O}$ tách ra là $\rm a\ (mol)$.

$\rm C\%_{CuSO_4}=\dfrac{30-120a}{110-12,3}×100\%=24,56\%$

$\rm\to a=0,05\ (mol)$

$\rm \to M_{CuSO_4.nH_2O}=\dfrac{12,3}{0,05}=246\ (g/mol)$

$\rm\to a=7$

Ở $\rm 80^°C$:

$\rm C\%_{CuSO_4\ (80^°C)}=\dfrac{54,8}{54,8+100}×100\%=35,4\%$

$\rm m_{CuSO_4}=1857,6×35,4\%=657,6\ (g)$

Ở $\rm 20^°C$:

Gọi $\rm n_{MgSO_4.7H_2O}$ tách ra là $\rm b\ (mol)$.

$\rm C\%_{CuSO_4\ (20^°C)}=\dfrac{657,6-120b}{1857-246b}=\dfrac{35,1}{35,1+100}×100\%=25,98\%$

$\rm\to a=3,123\ (mol)$

$\rm m_{CuSO_4.7H_2O}=3,123×246=768,258\ (g)$

Đáp án:

\(\rm 767,52\) gam.

Giải thích các bước giải:

\(\rm m_{MgSO_4}=110.27,27\%=30(g)\)

\(\rm n_{MgSO_4.nH_2O}=\dfrac{12,3}{120+18n}(mol)\)

\(\rm \to n_{MgSO_4\ tách}=\dfrac{12,3}{120+18n}(mol)\)

\(\rm\to C\%_{MgSO_4\ bão\ hòa}=\dfrac{30-\frac{12,3.120}{120+18n}}{110-12,3}.100=24,56\)

\(\rm\to n\approx 7\)

\(\rm\to MgSO_4.7H_2O\)

Tại \(\rm 80^oC:\)

\(\rm S_{MgSO_4}^{80^oC}=\dfrac{m_{MgSO_4}}{m_{H_2O}}.100=54,8(g)\)

\(\rm\to m_{MgSO_4}=0,548m_{H_2O}\)

Mà \(\rm m_{MgSO_4}+m_{H_2O}=1857,6(g)\)

\(\rm \to m_{MgSO_4}=657,6(g);m_{H_2O}=1200(g)\)

Tại \(\rm 20^oC:\)

Đặt \(\rm n_{MgSO_4.7H_2O}=x(mol)\)

\(\rm\to n_{MgSO_4\ tách}=x(mol);n_{H_2O\ tách}=7x(mol)\)

\(\rm\to S_{MgSO_4}^{20^oC}=\dfrac{657,6-120x}{1200-7x.18}.100=35,1(g)\)

\(\rm\to x\approx 3,12\)

\(\rm\to m_{MgSO_4.7H_2O\ tách}=3,12.246=767,52(g)\)