$\rm n_{BaCl_2}=\dfrac{300.5,2\%}{208}=0,075(mol)$ 

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8.20\%}{98}=0,12(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm BaCl_2 +H_2SO_4 \to BaSO_4 +2HCl$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,075}{1} <\dfrac{0,12}{1}$ `->` $\rm BaCl_2$hết 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,075(mol)$ 

`->` $\rm m_{BaSO_4}=0,075.233=17,475(g)$ 

$\rm m_{dung~dịch~sau~phản~ứng}=300+58,8-17,475=341,325(g)$ 

`@` $\rm n_{H_2SO_4(dư)}=0,12-0,075=0,045(mol)$ 

`->` $\rm C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,045.98}{341,325}.100\%=1,29\%$ 

`@` $\rm n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=0,15(mol)$ 

`->`$\rm C\%_{HCl}=\dfrac{0,15.36,5}{341,325}.100\%=1,6\%$ 

Đáp án:1,48%

Giải thích các bước giải:

mBaCl2= 200 * 5,2%= 10,4(g)  ⇒ nBaCl2= 0,05mol

mH2SO4 = 58,8 * 20%= 11,76(g)  ⇒nH2SO4= 0,12mol

PTHH:           BaCl2   +   H2SO4  →   BaSO4↓   +   2HCl

Trước p/ứ       0,05            0,12

P/ứ                 0,05      →    0,05      →    0,05    →   0,1

Sau p/ứ           0                   0,07            0,05         0,1

m dd sau p/ứ= 200+ 58,8- 11,65=247,15(g)

⇒C%H2SO4 dư=  6,86/247,15  * 100%≈2,78%

C%HCl= 3,65/247,15  * 100%≈ 1,48%